Солевой эффект

Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10^-10.

Решение. BaSO₄↓ Û Ba²⁺ + SO(нас. р-р)

1. Вычисляем растворимость в воде, пользуясь упрощенным выражением произведения растворимости, т.к. электролит бинарный и ПР < 10^-8.

ПР= [Ba²⁺]·[SO]; в насыщенном растворе над осадком:

[Ba²⁺] = [SO] = Р₁ моль/л;

ПР= P;

= 1,05·10^-5 (моль/л)

2. Для вычисления растворимости Р₂ в присутствии 0,01 молярного раствора NaCl воспользуемся следующим алгоритмом:

а) вычислить ионную силу раствора;

б) по таблице найти коэффициенты активности ионов, входящих в состав осадка;

в) вычислить растворимость с учетом коэффициентов активности.

а) Ионная сила раствора обусловлена присутствием ионов Na⁺ и Cl^-, т.к. концентрация ионов Ba²⁺ и SOочень мала ~ 10^-5 моль/л.

; µ = 1/2(0,01· 1² + 0,01·1²) = 0,01;

б) для двухзарядных ионов Ba²⁺ и SOкоэффициенты активности (табл. V) равны f= f= f = 0,67;

в) запишем произведение растворимости:

учитывая, что моль/л, получим:

ПР= Р· f²; отсюда выразим растворимость:

=== 1,57·10^-5 (моль/л)

Сравнивая Р₂ и Р₁, получим:

= 1,5 (раза)

Вывод: в присутствии 0,01 молярного раствора хлорида натрия растворимость сульфата бария увеличилась в 1,5 раза.