Гидролиз по катиону и аниону

Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.

NH₄⁺ + CN^- + H₂O ↔ NH₄OH + HCN

Реакция среды в растворах таких солей близка к нейтральной и определяется сравнительной силой образующихся слабых электролитов. Для данной соли, NH₄CN, реакция среды слабощелочная, т.к. при диссоциации гидроксида аммония (= 1,8·10^-5) образуется несколько больше ионов ОН^-, чем ионов Н⁺ при диссоциации синильной кислоты (К_HCN = 5·10^-10).

Раствор нитрита аммония имеет слабокислую среду, т.к. при его гидролизе:

NH₄⁺ + NO₂^- + H₂O Û NH₄OН + HNO₂

образуются два слабых электролита (NH₄OН и HNO₂), из которых несколько сильнее диссоциирует азотистая кислота, т.е. количество ионов Н⁺ в растворе оказывается несколько больше количества ионов ОН^- (; ).

Если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из раствора в виде осадка или газа, то гидролиз становится практически необратимым. Например:

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑