Необратимый гидролиз - раздел Химия, ПОСОБИЕ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Возможность Протекания Гидролиза Необходимо Учитывать При Сливании Растворов ...
Возможность протекания гидролиза необходимо учитывать при сливании растворов солей, содержащих катионы и анионы, способные поляризовать молекулы воды.
Таблица IV.1
Степень гидролиза и рН 0,1 М растворов некоторых солей при 25 оС
Соль
Слабые электролиты, образующиеся при гидролизе
Степень гидролиза h, %
рН раствора
формула
Константа ионизации
CH3COONa
CH3COOH
1,7·10-5
0,0076
8,88
NH4Cl
NH4OH
1,76·10-5
0,0074
5,12
KCN
HCN
6,2·10-10
1,3
11,10
NH4CN
HCN и NH4OH
см. выше
48,8
9,23
Na2SO3
HSO3-
6,2·10-8
0,13
10,10
NaHSO3
H2SO3
1,7·10-2
0,38
4,49
Na2CO3
HCO3-
4,8·10-11
4,46
11,65
NaHCO3
H2CO3
4,5·10-7
2,1
8,34
(NH4)2CO3
HCO3- и NH4OH
см. выше
93,14
9,19
CH3COONH4
CH3COOH и NH4OH
см. выше
0,57
7,00
Na3PO4
HPO42-
4,4·10-13
37,7
12,58
Na2HPO4
H2PO4-
6,2·10-8
0,53
9,79
NaH2PO4
H3PO4
7,6·10-3
0,57
4,67
Na2S
HS-
1,3·10-13
57,3
12,76
NaHS
H2S
8,9·10-8
0,24
9,97
(NH4)2S
HS- и NH4OH
см. выше
99,98
9,25
NH4HS
H2S и NH4OH
см. выше
7,9
9,15
NaClO
HClO
3,9·10-8
0,18
10,3
Рассмотрим, что происходит при сливании растворов хлорида цинка и карбоната натрия. До сливания в каждом из растворов устанавливается определенное равновесие гидролиза:
- по катиону Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+;
- по аниону СО32- + Н2О ↔ НСО3- + ОН-
При сливании растворов идет реакция: Н+ + ОН- = Н2О и равновесие в обеих реакциях смещается вправо, накапливается достаточное количество ионов ZnOH+ для образования осадка основного карбоната цинка (ZnOH)2CO3:
2ZnOH+ + СО32 - ↔ (ZnOH)2CO3↓
Одновременно идет гидролиз по второй ступени ионов НСО3-:
НСО3- + Н2О ↔ Н2СО3 + ОН-
Угольная кислота разлагается: Н2СО3 ↔ Н2О + СО2↑ и гидролиз становится практически необратимым:
Подобное наблюдается, если вместо соли цинка взять соли меди (II), кадмия (II), никеля (II).
Несколько иначе идет процесс с солями ртути и свинца; из растворов солей свинца выпадает осадок основного карбоната свинца Pb3(OH)2(CO3)2:
Pb2+ + H2O Û PbOH+ H+
2PbOH+ + Pb2+ + 2CO32- → Pb(PbOH)2(CO3)2↓
Для солей, образованных трехвалентными катионами, реакция по катиону и по аниону протекает до гидроксидов.
Рассмотрим, что происходит при взаимодействии соли хлорида железа (III) с карбонатом натрия. В каждом из растворов устанавливается равновесие:
Fe3+ + H2O Û FeOH2+ + H+;
FeOH2+ + H2O Û Fe(OH)2+ + H+;
CO32- + H2O Û HCO3- + OH-
при сливании растворов идет взаимодействие ионов водорода и гидроксид-ионов: Н+ + ОН- ↔ H2O, равновесия смещаются вправо, и гидролиз взаимно усиливается, при этом становится возможной 3-я ступень гидролиза по катиону:
Fe(OH)2+ + H2O ® Fe(OH)3↓ + Н+
и вторая ступень гидролиза по аниону:
HCO3- + H2O Û H2CO3 + OH-
Как малорастворимое соединение (= 4·10-38) гидроксид железа выпадает в осадок и образования карбонатных производных железа не происходит. Угольная кислота, как неустойчивое соединение, разлагается с выделением СО2. В результате, при сливании растворов хлорида железа (III) и карбоната натрия, идет следующий процесс:
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ГОУ ВПО ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ... Э Р Оскотская...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Необратимый гидролиз
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Гидролиз по катиону
Гидролизу по катиону подвергаются соли, в состав которых входят катионы, сильно поляризующие молекулы воды:
однозарядные: NH4+, Cu+, Ag+;
Гидролиз по аниону
С молекулами воды образуют достаточно прочные водородные связи многие анионы, из них:
однозарядные: CN-, NO2-, HCOO-, ClO-, CH3
Гидролиз по катиону и аниону
Соли, образованные катионами и анионами, в значительной степени поляризующими молекулы воды, гидролизуются и по катиону и по аниону.
NH4+ + CN- + H2
Факторы, влияющие на степень гидролиза солей
Степень гидролиза – hгидр – дает количественную характеристику способности солей вступать в реакции гидролиза. Она зависит от природы гидролизующейся соли (чем меньше степень электролити
В качественном анализе
Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для различных целей.
1. Для подавления гидролиза, что позволяет получать устойчивые при хранении растворы. Для этой цели в раство
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить константу гидролиза Кгидр, степень гидролиза hгидр и рН 0,01 М раствора хлорида аммония при t = 25 оС.
Решение.
Факторы, влияющие на растворимость осадков
В анализе – как качественном, так и количественном – большое значение имеет полнота осаждения. Любое малорастворимое соединение не полностью выпадет в осадок, а часть его всегда остается в растворе
Влияние избытка осадителя на полноту осаждения
Введение в раствор избытка одноименных ионов влечет за собой дополнительное выпадение осадка. Это явление очень широко используется в аналитической практике. Качественно наблюдаемый эффект можно об
Образование и растворение осадков
Осадок малорастворимого электролита образуется только тогда, когда ионное произведение (ИП) превысит при данной температуре величину его произведения растворимости.
Если ИП < ПР – р-р н
Решение типовых задач
Вычисление растворимости (Р)
по произведению растворимости (ПР)
Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в та
По растворимости
Задача 1.Вычислить произведение растворимости бромида серебра, если растворимость его при этой температуре равна 7,28 · 10-7 моль/л.
Решение. Составляем
Образование и растворение осадков
Задача 1. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,0002 М раствора нитрата серебра и 0,0004 М раствора хлорида натрия? Температура растворов 20оС. ПРAgCl
Малорастворимых электролитов
Задача 1. В насыщенном растворе сульфата свинца концентрация сульфат-ионов увеличена в 100 раз. Чему станет равна концентрация ионов свинца? Как она изменится и во сколько раз? ПР
Солевой эффект
Задача 1. Вычислить растворимость сульфата бария в воде, в 0,01 молярном растворе хлорида натрия. ПР= 1,1·10-10.
Комплексные соединения, их состав и строение
Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные ионы, способные существовать как в кри
Номенклатура комплексных соединений
В настоящее время общепринята рациональная номенклатура, основанная на рекомендациях Международного союза по чистой и прикладной химии*.
Рассмотрим, как составить по этой номенклатуре назв
Константа нестойкости
В водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу:
Решение типовых задач
Задача 1. Вычислить равновесную концентрацию иона меди Cu2+ и степень диссоциации комплексного иона в 0,01 М растворе [Cu(NH3)4]SO4, К
В анализе
Многие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексоо
Органические реагенты в анализе
Реакции с органическими реактивами являются высокочувствительными и достаточно специфическими, что дает возможность широко использовать их как в качественном, так и в количественном анализе (в проб
Для самостоятельной работы
1. Назовите следующие комплексные соединения:
а) [Co(NH3)3]Cl3;
б) [Cu(NH3)4]SO4;
в) [Al(H
Реакций
Реакции окисления–восстановления делят на три группы: внутримолекулярные, межмолекулярные и реакции диспропорционирования.
1. Внутримолекулярные – это реакции, протекающие с изменением сте
Окислительно-восстановительных реакций
Наиболее часто применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций: электронного баланса и ионно-электронный, его еще называют метод полуреакций. Метод электронного баланса до
В анализе
Реакции окисления-восстановления широко используются в аналитической химии для различных целей: для открытия ионов, для разделения смеси ионов, для переведения малорастворимых осадков в раствор, дл
Потенциалы. Уравнение Нернста
Способность терять или присоединять электроны различна у различных атомов, ионов или молекул.
Количественной характеристикой способности электронов к переходу от одних атомов или ионов к д
Процессах. Константа равновесия
Химическое равновесие в обратимых окислительно-восстановительных реакциях можно охарактеризовать константой равновесия. Проведём вычисление константы равновесия на примере взаимодействия: Sn2+
Решение типовых задач
Задача 1. В каком направлении пойдёт реакция между оксидом свинца (IV) и иодидом калия в кислой среде в стандартных условиях?
Решение. По табл. III находим стандарт
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов