Влияние температуры на скорость реакции

Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. С ростом температуры число активных молекул увеличивается, а значит, увеличивается скорость химической реакции. В результате изучения большого числа реакций установлена следующая закономерность (эмпирическое правило Вант-Гоффа): при повышении температуры на 10°С скорость большинства химических реакций возрастает в 2 – 4 раза. Это правило можно сформулировать и так: при повышении температуры в арифметической прогрессии, скорость химической реакции возрастает в геометрической прогрессии.

Отношение констант скорости при температуре Т +10°С и Т° называется температурным коэффициентом Вант-Гоффа:

Для многих реакций γ лежит в пределах 2-4. Математически зависимость скорости от температуры выражается так:

ν_t= ν_t· γ ^{Δ t/10}

где ν_t– скорость реакции при начальной температуре;

ν _t– скорость реакции при конечной температуре;

Δt – изменение температуры в градусах.

Если неизвестна скорость химической реакции при начальной температуре, то можно рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры: Δv = γ^Δt/10

Пример. Как возрастает скорость реакции при повышении температуры с 25° С до 75° С, если γ = 2?

Δv = γ^Δt/10= 2 · 50/10 = 2⁵ = 32 раза Δt = 75 - 25 = 50°С

Ответ: скорость реакции возрастает в 32 раза.