На смещение химического равновесия

Влияние изменения концентраций веществ рассмотрим на примере реакции: СН₄(г) + 2Н₂О(г) СО₂(г) + 4Н₂(г).

Если эта система находится в равновесии и в нее добавить метана (СН₄) т.е. увеличить его концентрацию, то равновесие системы нарушится. При этом ускорится прямая реакция, что приведет к увеличению концентрации продуктов реакции, т.е. равновесие сместится вправо. Процесс будет протекать до тех пор, пока не установится новое равновесие. Новые равновесные концентрации всех компонентов будут такими, чтобы соотношение между ними, определяемое константой равновесия, осталось прежним.

А если в систему ввести дополнительное количество СО₂, то в соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие сместится влево.

Таким образом, при увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации какого-либо из веществ, равновесие смещается в сторону образования этого вещества.