Действие серной кислоты на металлы

Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (сульфат) и выделяется водород.

1 2 Fe0 - 2ē → Fe+2 процесс окисления Fe0 - восстановитель

1 2 2H+ + 2ē → H20 процесс восстановления Н+ - окислитель

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2

ЭДС = 0 – (-0,44) = 0,44 В

Концентрированная серная кислотарастворяет металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до серебра (включительно). Не растворяется золото и платиновые элементы (Рt, Os, Ru, Ir, Rh, Pd).

Окислителем в этом случае является сера со степенью окисления +6, которая в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура) может восстанавливаться до серы +4, +0, -2. Таким образом, продуктами восстановления серы серной кислоты могут быть

Например: неактивные и малоактивные металлы (Cu, Ag, Fe, Ni) восстанавливают серу +6 до серы +4 (SO2). Реакция идет при нагревании.

Как видно из реакций, разбавленная серная кислота окисляет железо до +2, а концентрированная до +3.

Более активные металлы восстанавливают серу +6 до свободной серы (S0) и сероводородной кислоты (H2S), где сера имеет степень окисления -2.