Хімічні властивості амоніаку

Піраміда, завдяки напрямлено сі в просторі неподіленої електронної пари нітроген амоніаку має електроннодонорні властивості.

Н

Н ï

Н N : + = N

Н ‌ï

H H H

 

Донорно-акцепторна взаємодія

 

Основа (акцептор протона): з кислотами утворює солі:

NH₃ + HCI = NH₄CI.

Реагує з водою, утворює амоніачну воду:

NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^- H H

½

O – H …N – H Лужна реакція середовища

 

H

Але в розчині лише невелика частина молекул NH₃ перетворюється на іони амонію NH₄⁺. Тому амоніачна вода пахне амоніаком.

Формула амоніачної води: NH₃∙Н₂О. ЇЇ називають амоній гідроксидом або нашатирним спиртом. NH₃∙Н₂О ↔ NH₄⁺ + OH^- (слабка і нестійка основа).

Відновник: найлегше окислюється до N₂, в присутності каталізатора – до NО.

1. 3Br₂ + 8NH₃ = N₂↑ + 6NH₄Br

2. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O

NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

3. 3CuO + 2NH₃ = N₂↑ + 3Cu + 3H₂O