Оксиди Нітрогену і Фосфору
 Оксид нітрогену (IV), NО
+2 Безбарвний газ, погано зріджується, погано розчинний у воді. Без запаху.
Несолетворний
Відновник
2NO + O2 → 2NO2
Окисник
2NO + 2SO2 → 2SO3 + N2
Добування
а) промислове (виробництво HNO3):
NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
б) лабораторне:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
|  Оксид нітрогену (IV), NО2
+4 Бурий газ з різким характерним запахом. Добре розчиняється у воді, оскільки реагує з нею.
Солетворний
Димерізується:
2NO2 N2O4
Червоно-бурий газ безбарвний газ,
з різким запахом легко зріджується
Диспропорціонує у воді:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Тому інша назва: ангідрид нітратної кислоти і ангідрид нітратної кислоти.
Розчинення в H2O при надлишку кисню:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
З лугами утворює суміш нітратів і нітритів:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NO2  N2 + 2O2
|
 +1 Оксид нітрогену (I), N2O
(сміховий газ, закис азоту) Несолетворний при 700°С – розкладається:
2N2O = 2N2 + O2
Окиснює речовини, що реагують з О2:
N2O + H2 = N2 + H2O
| |
| +3 Оксид нітрогену (ІІІ), N2O3
Кислотний оксид
З лугами:
N2O3 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
нітрити
|
+5 Оксид нітрогену (V), N2O5
Кислотний оксид
N2O5 – нестійкий
N2O5 = 4NO2 + O2↑
N2O5 + H2O = 2HNO3
сильний окисник
|
+5 Оксид фосфору (V) – P2O5
Біла речовина, дуже гігроскопічна. Типовий кислотний оксид. Утворюється при горінні фосфору у надлишку кисню 4Р + 5О2 = 2Р2О5.