Нітратна і ортофосфатна кислота

Нітратна кислота – HNO₃

 

Безбарвна рідина, при -42°С переходить у кристалічний стан, з водою змішується необмежено. Концентрована НNО₃ пасивує на холоді Fе,АI,Сг.

1 об'єм НNО₃ +3 об'єми НС1 - «царська водка».

 

1) Дисоціація нітратної кислоти (сильний електроліт):HNO₃↔ H⁺ + NO₃^-

2) Взаємодія з основними оксидами і основами:

СаО + 2НNО₃ = Са(NО₃)₂ + Н₂О

Са(ОН)₂ + 2HNО₃ = Са(NО₃)₂ + 2Н₂О

3) Взаємодія з солями:

K₂SO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

 

5) Взаємодія з металами:

Ме(NO₃)_n + NO₂ + H₂O

 

Ме(NO₃)_n + NO + H₂O

 

Ме(NO₃)_n + N₂O + H₂O

HNO₃ + Ме

Ме(NO₃)_n + N₂ + H₂O

 

Ме(NO₃)_n + NH₄NO₃ + H₂O

 

Збільшення активності металу. Приклади: неактивні метали

Cu + 4HNO_3(конц) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Сu+ 8HNO_3(розб) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Зменшення концентрації кислоти. Приклади: активні метали

4Mn+ 10HNO_3(розб) = 4Mn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Zn+ 10HNO_3(розб) = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O