Застосування

- Для виробництва добрив, барвників, пороху, пластмас, штучного волокна, лікарських препаратів;

- як сильний окисник у самозаймистих ракетних паливах.

Якісна реакція на NO₃^-:

2NaNO₃ + 2H₂SO₄ + Cu = 2NO₂↑ + CuSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

^{бурий газ}

Ортофосфатна кислота - Н₃РО₄

 

Ортофосфатна (ортофосфорна) кислота - тверда безбарвна кристалічна речовина, нелетка, добре розчиняється у воді, змішується з нею у будь-яких співвідношеннях. Ортофосфатна кислота - електроліт середньої сили, дисоціює ступінчасто.

1) Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄^-

Н₂РО₄^- ↔ Н⁺ + НРО₄^2-

Н₂РО₄^2- ↔ Н⁺ + РО₄^3-

2) Ортофосфатна кислота взаємодіє з основними оксидами і основами, виявляючи властивості, типові для кислот:

3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

3) Взаємодіє з солями за умови, що береться сіль слабкішої або леткішої кислоти:

3CaCO₃ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O + 3CO₂↑

3K₃SO₃ + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3SO₂↑ + 3H₂O

4) Взаємодія з металами. Реагує тільки з активними металами, утворюючи сіль і водень:

Са + 2Н₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + ЗН₂↑.

Якщо кислота у надлишку, то утворюється кисла сіль:

Сa + 2Н₃РО₄ = Са(H₂РО₄)₂ + ЗН₂↑.

Якісна реакція на РО₄^3-:

3Ag⁺ + PO₄^3- = Ag₃PO₄↓ (жовтий осад)