Карбонатна кислота і карбонати

При розчиненні у воді вуглекислого газу утворюється невелика кількість карбонатної кислоти Н₂СО₃.

 

О – Н У вільному стані не існує, нестійка сполука.

О = С Існує лише у водному розчині.

О – Н

СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^- ↔ 2Н⁺ + СО₃^2-

Карбонатна кислота – слабка, дисоціює на іони незначною мірою.

 

Солі

Гідрогенкарбонати Легкорозчинні за винятком NaHCO3. Легко розкладаються при нагріванні: Са(НСО3) = СаСО3 + Н2О + СО2 NaHCO3 – питна сода (натрій гідроген карбонат), використовується в харчовій промисловості.	Карбонати Всі нерозчинні, за винятком карбонатів лужних металів і амонію. Карбонати розкладаються за високих температур: СаСО3 = СаО + СО2 Всі карбонати – кристалічні речовини. Внаслідок дії кислот на карбонати виділяється оксид карбону (ІV): MgCO3 + 2HCI = MgCI2 + CO2↑ + H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑ + H2O Карбонати можуть перетворюватися на кислі солі: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 = СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О К2СО3 – поташ, застосовується для виготовлення мила, скла. Na2CO3 – кальцинована сода. Na2CO3 ∙ 10Н2О – кристалічна сода. Використовуються у виробництві скла, мила, мийних засобів.
Якісна реакція на СО32- Дія сильної кислоти («кипіння») СаСО3 + 2НСІ = СаСІ2 + СО2↑ + Н2О СО2 викликає помутніння вапняної води і баритової води. Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О або Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О Осад розчиняється при подальшому пропусканні СО2.
СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 «Скипання» розчину: СО32- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О Випадає білий осад: Са2+ + СО32- = СаСО3↓