Фізичні та хімічні властивості алюмінію

Алюміній – сріблясто-білий метал, відносно легкий. Завдяки високій пластичності, легко піддається прокату, штампуванною і волочінню. При виробництві готових лікарських засобів широко використовують алюмінієву фольгу як пакувальний матеріал.

На повітрі алюміній вкривається дуже міцною тонкою плівкою АІ₂О₃ (приблизно

10^{-6 см). Це пояснює його стійкість за звичайних умов до дії кисень, води і багатьох інших реагентів. При прожарюванні дрібнодисперсного порошкоподібного алюмінію він енергійно згоряє на повітрі:}

4АІ + 3О₂ = 2АІ₂О₃

З галогенами, за винятком йоду, алюміній взаємодіє при кімнатній температурі. При змочуванні водою ( каталізатор) суміші подрібнених алюмінію та йоду відбувається бурхлива реакція:

2АІ + 3І₂ 2АІІ₃

За звичайних умов алюміній не взаємодіє з водою. Внаслідок втрати захисної плівки алюміній активно взаємодіє з водою з утворенням гідроксиду алюмінію та виділенням бульбашок води:

2АІ + 6Н₂О = 2АІ(ОН)₃ + 3Н₂↑.

У зв’язку з тим, що алюміній має амфотерні властивості, він легко розчиняється у розчинних кислотах:

2АІ + 6НСІ + 12Н₂О = 2[АІ(ОН₂)₆]СІ₃ + 3Н₂↑

У розчинах лугів алюміній розчиняється з утворенням гексагідроксокомплексів:

2AI + 6NaOH + 6H₂O = 2Na₃[AI(OH)₆] + 3H₂↑

Нагріванням алюмінію з вуглецем в електричній печі ( ≈ 2000^о) одержують карбід АІ₄С₃, який взаємодіє з водою з утворенням гідроксиду алюмінію і метану:

АІ₄С₃ + 12Н₂О = 4АІ(ОН)₃ + 3СН₄