Оксид алюмінію АІ2О3. При нагріванні алюміній енергійно взаємодіє з киснем:
4АІ + 3О2 = 2АІ2О3
Внаслідок амфотерності оксид алюмінію розчиняється у кислотах і розчинах лугів:
АІ2О3 + 6НСІ + 9Н2О = 2[АІ(ОН2)6] СІ3
Гідроксид алюмінію АІ(ОН)3. Оксид алюмінію – це білий драглистий осад не розчиняється у воді, але розчиняється у кислотах
АІ(ОН)3 + 3НСІ = АІСІ3 + 3Н2О
так і розчинах лугів, що дозволяє говорити про його амфотерність
АІ(ОН)3 + 3NaOH = Na3[AI(OH)6]
У гідроксиді алюмінію основні та кислотні властивості виражені приблизно однаково.
Галогеніди алюмінію АІІ3. за звичайних умов – безбарвні кристалічні речовини. На відміну від інших галогенідів алюмінію, його флуориди у воді практично нерозчинний. Хлорид, бромід та йодид алюмінію добре розчиняється у воді, а внаслідок гідролізу димлять на повітрі.
Флорид алюмінію одержують синтезом з елементів:
2АІ + 3F2 = 2AIF3
Безводний АІСІ3 можна одержати нагріванням алюмінію в струмі хлору чи газоподібного НСІ:
2АІ + 3СІ2 = 2АІСІ3
Бромід і йодид алюмінію синтезують із елементів при нагріванні.