Фізичні та хімічні властивості заліза

У компактному кристалічному стані залізо – це сріблясто-білий метал, стійкий на повітрі внаслідок утворення захисної оксидної плівки. Залізо відноситься до феромагнетиків, тобто притягується магнітом.

При нагріванні у концентрованій сульфатній кислоті залізо розчиняється і утворює сполуки зі ступенем окиснення +3:

2Fe + 6H₂SO_{4 (k)} = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Розведена нітратна кислота окислює залізо до +2:

4Fe + 10HNO_{3 (p)} = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

При незначному нагріванні ферум активно реагує з водою:

3Fe + 4H₂O Fe₂O₃ + 4H₂

При нагріванні ферум активний по відношенню до багатьох неметалів: кисню, галогенів, азоту, сірки. Особливо легко залізо взаємодіє з хлором:

3Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃

оскільки отриманий FeCI₃ при нагріванні леткий і не утворює на поверхні металу захисної плівки.

Хлорид феруму (ІІ) FeCI₂ одержують внаслідок взаємодії заліза з хлоридної кислотою:

Fe + 2НCI = FeCI₂ + Н₂

або відновлення FeCI₃:

3Fe + 2FeCI₃ = 3FeCI₂

Н₂ + 2FeCI₃ = 3FeCI₂ + 2НСІ