Питання та задачі до контрольних робіт з теми
“Теорія електролітичної дисоціації”
121.Сформулюйте основні положення теорії електролітичної дисоціації.
122.Що таке ступінь дисоціації та константа дисоціації? Наведіть приклади сильних електролітів.
123.Що таке електроліт? Які з наведених сполук є сильними електролітами:
а) 
; б) 
; в) 
; г) 
; д) 
.
124. Напишіть рівняння реакцій дисоціації за двома ступенями та вирази відповідних констант дисоціації.
125. Написати рівняння процесів електролітичної дисоціації, що відбуваються в розчинах наступних речовин: 
, 
, 
.
126. Чи однакова концентрація гідроген-іонів в розчинах різних одноосновних кислот однакової молярної концентрації? Відповідь обґрунтуйте на прикладі двох кислот: 
та (Kд=5×10–8).
127. Наведіть приклади буферних розчинів. Для чого їх використовують?
128. Написати рівняння процесів електролітичної дисоціації, що відбуваються в розчинах таких речовин: 
, 
, 
.
129. Скласти молекулярні рівняння реакцій:
;
.
130. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами та 
, 
та 
, 
та 
.
131. Скласти іонні та молекулярні рівняння розчинення купрум(ІІ) гідроксиду в розчині нітратної кислоти.
132. Скласти молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонними:
;
;
.
133. Cкладіть іонні та молекулярні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами 
та 
, 
та 
, 
та 
.
134. До кожної з речовин: 
, 
, 
, додали розчин сульфатної кислоти. В яких випадках відбулися реакції? Написати їх іонні та молекулярні рівняння.
135. Скласти іонні та молекулярні рівняння реакцій, які перебігають між речовинами: 
та , 
та , 
та 
.
136. Яку масу натрій нітрату необхідно взяти для приготування: а) 100 г розчину з масовою часткою 30 %; б) 250 мл 0,3 М розчину; с) 420 мл 0, 45 н. розчину.
137. Яку масу динатрій сульфату необхідно взяти для приготування: а) 100 г розчину з масовою часткою 50 %; б) 350 мл 0,25 М розчину; с) 400 мл 0, 5 н. розчину.
138. Яку масу нікель(II) сульфату необхідно взяти для приготування: а) 150 г розчину з масовою часткою 10 %; б) 350 мл 0,2 М розчину; с) 500 мл 0, 5 н. розчину.
139. Яку масу купрум(II) сульфату необхідно взяти для приготування: а) 350 г розчину з масовою часткою 10%; б) 350 мл 0,2 М розчину; с) 500 мл 0, 5 н. розчину.
140. Яка маса калій хлориду міститься в 400 мл розчину з молярною концентрацією 0,3 моль¤л?
141. Який об’єм води потрібен для того, щоб розчиненням 40 г 
одержати розчин з масовою часткою 
8 %?
142. Маємо 0,01 н. розчин барій(II) гідроксиду 
. Розрахувати молярність, моляльність розчину та масову частку барій(II) гідроксиду в розчині.
143. Розрахувати моляльність розчину глюкози (
), якщо в 280 г води її міститься 40 г?
144. У 400 г води розчинено 10 г сахарози (
). Визначити моляльність одержаного розчину?
145. У 450 г розчину містится 30 г дикалій сульфату. Знайти масову частку дикалій сульфату в розчині. Чому дорівнює моляльність цього розчину?
146. У 750 г розчину знаходиться 50 г ферум(II) сульфату. Чому дорівнює моляльність цього розчину?
147. У 300 г розчину знаходиться 50 г купрум(II) сульфату. Розрахувати моляльність цього розчину.
148. Cкільки води треба додати до 100 мл розчину нітратної кислоти з масовою часткою 48 %, густина якої 1,303 г/см3, щоб отримати розчин з масовою часткою 20 %?
149. Визначте масову частку розчину нітратної кислоти, якщо до 500 г її розчину з масовою часткою 32 % додати 1 л води?
150.Скільки грамів 
треба взяти для приготування 300 г розчину з масовою часткою 5 %, який розраховується на безводну сіль?
151.Cкільки кристалічної соди 
необхідно взяти для приготування 0,5 л 0,01 н. розчину?
152. Змішали 100 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 50 % 
та 100 мл розчину сульфатної кислоти 50 з масовою часткою 10 % (густина 1,07 . Суміш розбавили водою до 3 л. Визначити нормальність одержаного розчину?
153. Який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 96 % (густина 1,84 буде потрібний для приготування 3 л 0,4 н. розчину?
154.Які об’єми 2 та 6 М розчинів хлоридної кислоти треба змішати для одержання 0,5 л 3 М розчину?
155. Скільки води треба додати до розчину калій нітрату з масовою часткою 25%, щоб приготувати 300 г розчину з масовою часткою 7 %?
156. Яку кількість калій нітрату необхідно додати до 200 мл 0,1 н. розчину 
, щоб одержати розчин з концентрацією 0,15 н.?
157. До якого об’єму необхідно розбавити 30 мл розчину 
з масовою часткою 20 % 
, щоб одержати розчин з молярною концентрацією 0,5 моль/л 
.
158. Який об’єм води слід додати до 1 л 50 %-го розчину сульфатної кислоти 
щоб одержати 1 н. розчин 
.
159. Розрахувати масову долю 
в розчині, який одержали змішуванням 100 мл 10 %-го 
та 150 мл 20 %-го 
розчинів .
160. Яку масу нікель(II) сульфату необхідно додати до 250 мл 0,15 н. розчину , щоб довести концентрацію до 0,2 н.?
161. Які об’єми 20 %-го 
та 6 %-го 
розчинів сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 5 л 10 %-го розчину 
?
162. До 100 мл 0,25 н. розчину алюміній(III) нітрату додали 200 мл 0,6 М розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту одержаного розчину.
163. Чому дорівнюють маси барій хлориду безводного та кристалогідрату 
, які необхідно взяти для приготування розчину об’ємом 1,5 л 
, в якому 
=8 %? Який об’єм води необхідно взяти в першому та другому випадках ?
164. До 150 мл 0,15 М розчину аргентум нітрату додали 200 мл 0,2 н. розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента одержаного розчину.
165. Який об’єм 5 %-го розчину натрій гідроксиду необхідно додати до 100 мл 20 %-го розчину 
, щоб одержати 15 %-ний розчин ?
166. Які об’єми 50 %-го 
і 10 %-го 
необхідно взяти для приготування 1 л 20 %-го розчину 
?
167. Яка маса: а) у розчині об’ємом 750 мл, якщо масова частка хлоридної кислоти складає 10 % 
? б) у розчині об’ємом 200 мл, якщо 
=30 % 
?
168. Чому дорівнює об’єм води, який необхідно додати до розчину масою 1 кг, щоб зменшити масову частку розчиненої речовини з 50 до 10 % ?
169. Після випарювання 10 %-го розчину 
об’ємом 6 л його маса стала дорівнювати 1420 г. Розрахуйте масову частку натрій гідроксиду в одержаному розчині.
170.Обчисліть молярну концентрацію та нормальність розчину кальцій хлориду з масовою часткою 20 % 
.
171. Чому дорівнює нормальність розчину натрій гідроксиду з масовою часткою 30 % ? До 1 л цього розчину додали 5 л води. Обчисліть мосову частку одержаного розчину.
172. Розрахувати масову частку у розчині, який одержали змішуванням 250 мл 10 %-го та 50 мл 20 %-го 
розчинів .
173. Який об’єм розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти складає 80 %
, необхідно взяти для приготуваня 600 мл розчину з молярною концентрацією еквіваленту 0,1 моль¤л?
174. Маємо 10 % розчин сульфатної кислоти 
. Розрахувати молярність, молярну концентрацію еквіваленту цього розчину.
175. Якої маси кристалогідрат та вода якого об’єму знадобляться для приготування розчину 
об’ємом 1,2 л з масовою часткою 10 %?
176. У 350 г розчину міститься 10 г натрій хлориду. Розрахувати моляльність розчину та мольну долю натрій хлориду в розчині.
177. Яку масу дикалій карбонату необхідно додати до 200 мл 0,05 н. розчину , щоб довести концентрацію до 0,12 н.?
178. До 30 мл 0,2 М розчину цинк нітрату додали 150 мл 0,2 н. розчину цієї солі. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту одержаного розчину.
179. Маємо 25 % розчин хлоридної кислоти 
. Розрахувати молярність, молярну концентрацію еквіваленту цього розчину.
180.Розрахувати масову долю нітратної кислоти у розчині, який одержали змішуванням 200 мл 5 %-го 
та 150 мл 60 %-го 
розчинів .
181. Розрахувати 
0,2 н. розчину .
182. Розрахувати розчину, якщо 
=3,5 
.
183. Концентрація гідроксид-іонів у водному розчині дорівнює 1×10–3 . Визначити та 
розчину.
184. Концентрація гідроксид-іонів водного розчину дорівнює 5×10–2 . Визначити та розчину.
185. Чому дорівнює розчинів, в яких 
дорівнює 0,15, 0,01, 10–6, 10–11 ; дорівнює 0,1 та 10–10 ?
186. Знайти концентрацію 
та 
іонів в розчинах, для яких дорівнює: а) 5; б) 10,5.
187. Розрахувати концентрацію іонів та в розчинах, якщо концентрація дорівнює: a) 10–6 ; б) 4×10–2 .
188. Чому дорівнює у 0,05 н. розчині , якщо a=0,01?
189. Визначити та 
розчину кислоти, якщо дорівнює 3?
190. Визначити та розчину кислоти, якщодорівнює 2,5?
191. Розрахувати 0,1 М розчину сульфатної кислоти, якщо ступінь її дисоціації дорівнює 90 %.
192. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в 0,2 н. розчині 
, якщо ступінь дисоціації її в цьому розчині дорівнює 0,045 %.
193. Чому дорівнює ступінь дисоціації етаноатної кислоти в 0,01 н. розчині, якщо 
194. Яке значення рН мають розчини 
, в яких ступінь дисоціації кислоти дорівнює: а) 0,0265 %; б) 0,0084 %?
195. Степінь дисоціації у розчині з концентрацією 0,1 дорівнює 0,08 %. При якій концентрації розчину вона збільшиться: в 2 рази, в 10 раз?
196. Розрахуйте 0,171 %-ного розчину барій(II) гідроксиду, якщо a = 1, а густину розчину прийняти рівною 1 г¤см3.
197. Розрахувати молярну концентрацію кислоти 
у розчині, якщо =5,8;
a = 0,001.
198. Як зміниться 0,2 М розчину хлоридної кислоти після додавання до нього рівного об’єму води?
199. Змішали рівні об’єми розчинів сильних кислот з 
та 
. Розрахувати та одержаного розчину.
200. Як зміниться розчину після додавання до 300 мл 0,3 н. розчину 200 мл води?
201. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в розчині калій гідроксиду (a = 1), якщо відомо, що в 10 мл розчину міститься 0,028 г .
202. Розрахувати концентрацію гідроген-іонів в 0,1 н. розчині етаноатної кислоти (Кд = 1,8×10–5).
203. Яку молярну концентрацію мають розчини та , якщо їх розчинів дорівнюють 1,6 та 12,6 відповідно?
204. Чому дорівнює розчинів, в яких 
дорівнює 0,1, 0,001, 10–7, 10–10 моль¤л; 
дорівнює 0,01 та 10–11 ?
205. Розрахуйте 0,002 н. розчину нітратної кислоти.
206. Скільки води слід додати до 200 мл хлоридної кислоти з 2, щоб змінити величину рН на одиницю?
207. Скільки грамів хлоридної кислоти слід додати до 2 л її розчину з 3,5, щоб знизити розчину до 3 ?
208. Розрахувати 0,2 М розчині сульфатної кислоти, якщо ступінь її дисоціації дорівнює 90%.
209. У розчині концентрації 0,15 ступінь її дисоціації дорівнює 0,08 %. При якій концентрації розчину вона збільшиться: в 3 рази, в 10 раз?
210. Знайдіть a та концентрацію гідроген-іонів у наступних розчинах кислот:
| Формула кислоти | Молярна концентрація, моль/л | Константа дисоціації |
|
| 0,001 | 
|
| 0,1 | 
|
|
| 0,05 | 
|
| 0,02 | 
|
2.13 Приклади рішення типових задач з теми
“Рівновага у розчинах солей, які піддаються гідролізу”
Приклад 1. У розчинах яких солей 
: а) 
; б) 
; в) 
.
Розв’язання:
Гідроліз солі - це взаємодія солі з водою, при якій складові частини солі з’єднуються зі складовими частинами води.
а) натрій нітрат - сіль, яка утворена сильним лугом 
та слабкою кислотою 
, тому вона гідролізується:
Розчин солі буде мати лужне середовище 
б) купрум(II) сульфат - сіль утворена слабкою основою 
та сильною кислотою
. Це означає, що гідроліз цієї солі буде проходити по катіону. Катіон двохзарядний, тому гідроліз буде проходити за ступенями:
.
Розчин солі буде мати кисле середовище 
.
в) калій сульфат - сіль утворена лугом 
та сильною кислотою 
, тому ця сіль гідролізу не підлягає. При розчиненні солі відбувається тільки її дисоціація:
Розчин солі буде мати нейтральне середовище 
.