“Систематичний аналіз катіонів та аніонів”
301. Предмет та задачі аналітичної хімії. Чутливість аналітичних реакцій.
302. Умови виконання аналітичних реакцій. Збільшення чутливості аналітичних реакцій.
303. Макро-, напівмікро- та мікроаналіз. Систематичний та дрібний аналіз. Наведіть приклади.
304. Буферні розчини. Їх властивості та значення. Протолітична рівновага в буферних розчинах. Поясніть буферну дію на прикладі та .
305. Хіміко-аналітична характеристика катіонів VI аналітичної групи. Характерні реакції катіонів шостої аналітичної групи. Умови їх визначення.
306. Хіміко-аналітична характеристика катіонів I аналітичної групи. Груповий реагент та умови його застосування. Як можна розділити аргентум хлорид та меркурій(I) хлорид та визначити меркурій(I)-катіони. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
307. Груповий реагент на катіони II аналітичної групи та умови його застосування. Напишіть рівняння хімічних реакцій, що дозволяють розділити та визначити барій(II)- та стронцій(II)-катіони при їх одночасній присутності в розчині.
308. Поясніть вибір групового реагенту на катіони III аналітичної групи та умови його застосування. Напишіть рівняння хімічних реацій взаємодії алюміній(III)- та цинк(II)-катіонів з груповим реагентом та реакції їх визначення.
309. Поясніть вибір групового реагенту на катіони IV аналітичної групи. Напишіть рівняння реакцій визначення ферум(II)-, ферум(III)-, магній(II)-катіонів у ході аналізу суміші катіонів цієї групи.
310. Класифікація аніонів по групам. Групові реагенти на аніони I, II групи. Умови їх застосування.
№ | Запропонуйте хід аналізу суміші наступних речовин. Напишіть рівняння відповідних реакцій. |
, | |
, | |
, | |
, | |
, |
2.21 Приклади рішення типових задач з теми
“Кількісний аналіз”
Приклад 1. Розрахувати нормальність розчину натрій гідроксиду з титром Т=0,004120 г/см3 та титр по HCl розчину NaOH.
Розв’язання: 1) Розраховуємо нормальність розчину натрій гідроксиду:
моль/л.
2) Титр розчину NaOH по HCl можна розрахувати за формулою:
г/мл.
Відповідь: моль/л; г/мл.
Приклад 2. Скільки 0,5 М розчину сульфатної кислоти необхідно взяти для осадження барію із 0,5 г BaCl2×2H2O?
Розв’язання:
а) Рівняння реакції: Ba2++SO42-BaSO4
М(BaCl2×2H2O)=244,3 г/моль;
М(H2SO4)=98 г/моль.
б) Розрахуємо масу сульфатної кислоти:
m(H2SO4)==0,2 г.
в) Визначаємо об’єм сульфатної кислоти:
;
;
V(H2SO4)==0,004 л=4 мл.
Відповідь: 4 мл.