Розрахунок рівноважних концентрацій речовин

Рівноважна концентрація йоду:

де - молярність розчину тіосульфату, моль/л;

V1 – кількість тіосульфату, витрачена на титрування йоду в момент рівноваги, мл;

V2 – кількість відібраної проби, мл.

2. Концентрація Fe2+ буде дорівнювати подвоєній концентрації йоду, тому що по рівнянню реакції утворюється одна молекула йоду і два іони Fe2+, отже,

.

3. Концентрація Fe3+ в стані рівноваги дорівнює різниці початкової концентрації іонів Fe3+ і рівноважної концентрації Fe2+, оскільки з рівняння реакції збільшення концентрації Fe2+ дорівнює зменшенню концентрації Fe3+:

чи

 

Вміст FеСl3 обчислюється з концентрації вихідного розчину і ступеня розве­дення його при змішуванні розчинів:

де - початкова концентрація розчину FeCl3, моль/л;

a і b – об’єми розчинів FeCl3 і KI, взятих для проведення реакції

відповідно.

Концентрація іона Iобчислюється за рівнянням:

;

де - концентрація вихідного розчину, моль/л.

Експериментальні і розрахункові дані записати в табл. 3.2.

Таблиця 3.2