Установка термометра Бекмана для кріоскопії. - раздел Химия, З дисципліни ФІЗИЧНА ХІМІЯ Термометр Бекмана Відрізняється Від Звичайного, По-Перше, Великою Шкалою (Точ...
Термометр Бекмана відрізняється від звичайного, по-перше, великою шкалою (точною), що дозволяє спостерігати зміни температури до 0,001°С й, по-друге, другим запасним ртутним резервуаром, за допомогою якого можна змінювати кількість ртуті в основному, нижньому резервуарі і тим самим значно розширити діапазон вимірюваних температур. Шкалу такого термометра, що має довжину 25 – 30 см, поділено всього на 5° з оцінкою між ними десятих і сотих часток. Переводячи деяку кількість ртуті з нижнього резервуару у верхній чи додаючи з верхнього в нижній, завжди можна настроїти термометр так, щоб температура замерзання даного розчинника припадала на середину цієї умовної шкали (між 3 і 2°). Щоб настроїти термометр, необхідно привести в контакт ртуть обох резервуарів. Для цього, підігріваючи рукою (а якщо цього недостатньо, то опустивши в теплу воду), викликають розширення ртуті в нижньому резервуарі для того, щоб заповнити нею весь капіляр доверху. Потім швидко перевернувши термометр голівкою вниз і злегка постукуючи по голівці, доти, доки ртуть у запасному резервуарі не підійде впритул до верхівки капіляру, наповненого ртуттю з нижнього резервуара, і зіллється з нею. Після цього термометр обережно (щоб не розірвати ртуть) повертають у колишнє вертикальне положення. Нижній резервуар із ртуттю негайно занурюють у заздалегідь підготовлену склянку з водою, температура якої повинна дорівнювати температурі замерзання чистого розчинника. Металеву голівку термометра затискають у штативі. Термометр не повинен торкатися стінок склянки і не повинен спиратися на дно. Розмішуючи воду паличкою і додаючи в неї невеликі шматочки снігу чи льоду, протягом 3 — 5 хв. підтримують температуру постійною. Цією операцією досягають того, що ртуть нижнього резервуару, охолоджуючись, стискується і, при зливанні з ртуттю верхнього резервуару (через капіляр), перетягує відсутню кількість ртуті з верхнього резервуару в нижній. Через 5 хв., звільнивши зі штатива голівку термометру і щільно затиснувши основний стержень термометра посередині однією рукою, швидко його виймають з води й енергійно стукнувши цю руку з затиснутим термометром об іншу, викликають відрив верхньої ртуті від капіляру. У такий спосіб закінчується основне, але ще не повне настроювання термометру, тому що в робочій частині його (нижньому резервуарі з капіляром) є деякий надлишок ртуті. Таким надлишком є та невелика кількість ртуті, що знаходиться у верхній половині капіляру, між наміченими розподілами шкали і місцем, де був здійснений відрив ртуті. Злегка підігрівши рукою нижній резервуар, викликають розширення ртуті, що негайно відмічають по невеликій крапельці ртуті, що з'явилася в кінці капіляра у верхньому резервуарі. Цю крапельку варто стряхнути у верхній резервуар. Необхідно перевірити, чи досить цієї кількості скинутої ртуті чи ні, повторним зануренням термометра в склянку з водою. Якщо температура, що відповідає температурі замерзання розчинника, попадає на шкалу вище бажаного розподілу (найбільш зручним для досліду є положення ртуті між другим і четвертим градусами), то струшування крапельки ртуті варто повторити і ще раз перевірити показання термометра, опустивши його в ту ж склянку з водою. Після цього необхідно записати в зошит, яка температура в градусах Цельсія відповідає поділам чи градусам термометра Бекмана.
З настроєним термометром варто поводитися особливо обережно, його не можна класти на стіл чи залишати тривалий час при кімнатній температурі. У неробочі проміжки часу термометр повинен бути закріплений вертикально за голівку в штативі, а нижній резервуар опущений безпосередньо в рідину, чи в суху повітряну сорочку, обов'язково занурену в охолоджувальну суміш. Якщо розчинником служить вода, то установка потрібної температури в склянці здійснюється особливо легко. Суміш води зі снігом чи шматочками льоду є стійкою рівноважною системою, що буде довгий час знаходитися при 0°, поки не розтане останній кристалик льоду чи не замерзне остання крапля води.
Все темы данного раздела:
Передмова
Фізична хімія – наука, що пояснює і встановлює закономірності хімічних явищ на основі загальних принципів фізики та хімії. Вона охоплює всі питання теорії хімічних процесів і розглядає вплив фізичн
Складання таблиць
Всі вимірювання містять щонайменше дві змінні, одну з яких обирають як незалежну (у дослідах її задають як аргумент х), а інші (інша) є залежними (функції
Оцтоетилового етеру в кислому середовищі при 25°С
t, c
Vt, см3
лугу
V¥ - Vt, см3
t – t0, c
k·10
Густина розчинів фосфорної кислоти у воді при 20 °С.
Концентрація
Н3Р04, %
Побудова графіків
Графічне зображення експериментальних і розрахункових даних полегшує порівняння величин, дозволяє легко знайти характер зміни величин — наявність екстремальних точок чи точок перегину, періодичніс
Проведення кривої через нанесені точки.
І. Звичайно крива, що виражає залежність у = f(x) повинна бути плавною. Однак, можливі і стрибки, внаслідок порушення безперервності.
II. Крива повинна проходити як
Теплоти розчинення і розведення.
Інтегральною теплотою розчинення DНт(розч) називають кількість теплоти, що виділяється чи поглинається при розчиненні 1моля речовини у визначеному великому об'ємі ро
Визначення істинної зміни температури в калориметрі при термохімічному процесі.
Для вимірювання температури користуються термометром Бекмана. При роботі з калориметром спостерігаються часткові втрати тепла в навколишнє середовище, що викривляє вимірювану різницю температур поч
Завдання.
1. Визначити зміну температури в калориметрі в результаті розчинення певної наважки KCl.
2. Обчислити моляльну концентрацію розчину і за табличними даними визначити кількість теплоти, що в
КУПРУМ (II) СУЛЬФАТУ
Завдання:
1. Визначити інтегральну теплоту розчинення безводної солі та кристалогідрату і по різниці обчислити теплоту утворення кристалогідрату.
ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ СИЛЬНОЇ КИСЛОТИ СИЛЬНОЮ ОСНОВОЮ У ВОДІ
Завдання:
1. Визначити теплову сталу калориметра.
2. Визначити теплоту розведення концентрованої сильної кислоти.
3. Визначити теплоту не
Контрольні питання
1. Чому теплові ефекти реакцій, що протікають при постійних об'ємі та тиску, є функціями стану системи?
2. Що таке теплоти утворення, нейтралізації, розчинення, розведення?
3. Як
Рефрактометрія
2.I. Поляризація молекул
Усі молекули можуть бути розділені на два типи: неполярні й полярні (з несиметричним і симетричним розподілом зарядів). Полярну молекулу називають
І ВСТАНОВЛЕННЯ ЙОГО СТРУКТУРИ
Ціль роботи: визначення рефракції розчиненої речовини за питомою рефракцією розчину, розчинника й відсотковому вмісту розчину, а також установлення його ймовірної структури, використовуючи в
ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Хімічні реакції поділяються на гомогенні і гетерогенні. Хімічна реакція, що протікає в межах однієї фази, називається гомогенною. До гомогенних реакцій відн
Послідовність виконання роботи
Взяти вісім сухих колб із притертими пробками місткістю 100 мл. Пронумерувавши колби, налити в них наступні кількості розчинів точної концентрації (табл. 3.1):
Таблиця 3.1.
Розрахунок рівноважних концентрацій речовин
Рівноважна концентрація йоду:
де - молярність розчину тіосульфат
Експерементальні данні
Номер колби
Температура досліду
Номер проби
Час відбору проби
Об’єм Na2S2O3 (мл) витра
Контрольні питання
1. Які термодинамічні і кінетичні ознаки рівноважного стану?
2. Через які величини можна виразити константу хімічної рівноваги? Яка залежність існує між константами рівноваги, вираженими
ФАЗОВІ РІВНОВАГИ
Для характеристики стану сплавів широко застосовують правило фаз Гіббса, записане у формі:
(4.1)
де С – ч
І3 ПРОСТОЮ ЕВТЕКТИКОЮ
Діаграми плавкості цього типу найбільш поширені та характерні для бінарних систем неізоморфних речовин, що не утворюють хімічних сполук, наприклад, свинець—сурма, калію хлорид— літі
Типи термопар
Термопара
Позначення
по ОСТу
Верхня межа температури,
°С
Сплави
Склад,%
Хромель–алюмель
Х
Послідовність виконання роботи
Видається сім тиглів, що містять бензойну кислоту, нафталін та їх суміші:
№1 - бензойна кислота;
№ 2 -15% нафталіну і 85% бензойної кислоти;
№ 3 - 30% нафталіну і 70% бен
КРИСТАЛІЗАЦІЯ БІНАРНИХ СУМІШЕЙ
(СИСТЕМА NaNО3 – KNO3)
Завдання:
1. Одержати криві охолодження для чистих компонентів і сумішей відомого с
РОЗЧИНИ
Закон розподілу. Система з двох практично незмішуючихся рідин і третього, розчинного в них компонента, буде біваріантною (С=3–2+1=2) при рівновазі між обома конденс
Послідовність виконання роботи
У мірній колбі на 100 см3 готують розчин бензойної кислоти (наважка 2-4 г) в органічному розчиннику (бензол, толуол, ксилол). Відбирають 50 см3 отриманого розчину піпеткою за
ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ АСОЦІАЦІЇ
ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ В БЕНЗОЛІ (ЧИ ХЛОРОФОРМІ)
Оцтова кислота, як і інші карбонові кислоти, в органічному розчиннику знаходиться у вигляді подвійних молекул чи
ВИВЧЕННЯ ПРОЦЕСУ ЕКСТРАГУВАННЯ
Завдання. Визначити кількість витягнутої речовини при однократному і багаторазовому витягу тим самим об'ємом розчинника.
Виконання роботи. Відміряти по 5м
Кріоскопія, ебуліоскопія
В стані рівноваги між рідиною і парою кількість молекул, що випаровується в одиницю часу дорівнює кількості, що конденсується. Якщо в леткій рідині розчинити невелику кількість будь-якої нелеткої р
Послідовність виконання роботи.
Підготовлений термометр Бекмана вставити в прилад і почати спостерігати за температурою. Для рівномірності охолодження рідину необхідно повільно помішувати вставленою в прилад мішалкою. Помішуван
Послідовність виконання роботи.
Зібрати прилад, схема якого приведена на рис. 5.3.
Трубку з внутрішнім діаметром 45 мм розрізати на частини довжиною 18
Контрольні питання
1. Що називається розчином? Розчини ідеальні та істинні, їх особливості.
2. Як залежить тиск насиченої пари розчину від концентрації розчиненої речовини при даній температурі?
3.
ЕЛЕКТРОХІМІЯ
Йонний добуток води. Вода є досить слабким електролітом. Однією з причин слабкої дисоціації води є те, щоб молекули її є асоційованими за допомогою водневих зв’язків. Іншою при
Кислотності-основності розчинів
Водневим показником рН називають десятковий логарифм концентрації йонів Гідрогену зі знаком мінус:
pН= –lg [H+] (6.2)
або
Теоретичні відомості
Молекули електролітів у водних розчинах дисоціюють на йони, які і є носіями зарядів. Електрична провідність слабких електролітів, які дисоціюють у водних розчинах частково, визначається в основному
Контрольні питання
1. Чи можна при визначенні електричної провідності розчинів електролітів користуватися постійним струмом?
2. Чи грає роль кількість рідини, узятої для визначення електричної провідності? Щ
ХІМІЧНА КІНЕТИКА
Хімічна кінетика - це розділ фізичної хімії, що вивчає швидкість і механізм хімічних реакцій, а також залежність швидкості протікання реакцій від різних факторів.
Швидкість хімічної реакці
ВИВЧЕННЯ ШВИДКОСТІ ЙОДУВАННЯ АЦЕТОНУ
Ціль роботи- визначити значення константи швидкості реакції йодування ацетону в кислому середовищи при двох температурах і вирахувати енергію активації цієї реакції.
Теоретичні відомості
При реакції гідролізу цукру(I) утвориться глюкоза(II) і фруктоза (III):
С12Н22О11 + Н2О → С6Н12О6 + С
Дифузія
Розчинення твердого тіла в рідині, що супроводжується хімічною взаємодією або за відсутності її, може служити типовим прикладом гетерогенного процесу. Гетерогенні процеси протікають на поверхні роз
Значення деяких фундаментальних сталих
Атомна одиниця маси
а.о.м.
1,6606×10-27 кг
Електрична стала
e0
Знаки деяких математичних дій
а, поділене на b
, а / b, ab-1
Абсолютна величина
Густина води при різних температурах
t, 0С
r1, г/см3
t, 0С
r1, г/см3
Таблиця 6 Інтегральна теплота розчинення DНm солей у воді при 25°С
№
п/п
m, моль
солі на 1кг
Н2О
KCl
кДж/моль
Концентрація Cm насиченого
розчина, моль солі на
Інтегральна теплота розчинення солей, які утворюють кристалогідрати, при температурі 18°С.
Речовина
Кількість молів H20
на 1 моль солі
DН, кДж/моль
BaCl2
Новости и инфо для студентов