Завдання.

1. Визначити зміну температури в калориметрі в результаті розчинення певної наважки KCl.

2. Обчислити моляльну концентрацію розчину і за табличними даними визначити кількість теплоти, що виділилася.

3. Обчислити теплову сталу калориметра.

 

Виконання роботи. Ретельно розтерти в фарфоровій ступці 6 г калій хлориду. Зважити з точністю до 0,001г порожню пробірку з пробкою, висипати в неї наважку солі і знову зважити. По різниці обчислити наважку. Зважити в калориметричну склянку чи в посудину Дьюара 300 г дистильованої води (з точністю до 0,1 г). Зібрати калориметр, закрити його кришкою, вставити в неї пробірку так, щоб низ пробірки був покритий водою. В другий отвір опустити термометр Бекмана. Перед початком роботи перевірити настройку термометра, опустивши його в розчин у калориметрі. Кінець стовпчика ртуті повинен встановитися біля середини шкали. Записати показання термометра в попередньому періоді. Після десятого відліку висипати сіль у воду і зважити пробірку. При розчиненні солі температура падає, потім починає рівномірно зростати. Початок підвищення температури відповідає кінцю головного періоду. Визначити графічно DT і обчислити теплову сталу C_k за рівнянням (1.18). Інтегральна теплота розчинення калій хлориду (DН, кДж/моль) визначається за табличними даними (додаток табл.7), для цього заздалегідь розрахувати концентрацію розчину

(1.19)

g₁ – маса речовини (солі), г;

g₂ – маса розчинника, г;

М – молекулярна маса речовини, г/моль.

Результати вимірювань записати в табл. 1.1:

 

Таблиця 1.1