Построение кривых титрования и подбор индикаторов.

По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:

 

Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования

 

№ п/п	Титруемое вещество; С, моль экв/л	Титрант; С, моль экв/л
	CH3COOH 0,25	NaOH 0,3
	CH3CH2NH2 (этиламин) 0,2	HCl 0,4
	NH4OH 0,07	HCl 0,2
	HCOOH 0,01	KOH 0,1
	(CH3)2NH (диметиламин) 0,15	HCl 0,3
	(CH3CH2)2NH (диэтиламин) 0,1	HCl 0,3
	C3H7COOH (масляная кислота) 0,02	NaOH 0,05
	C6H5CH(OH)COOH (миндальная кислота) 0,2	KOH 0,5

Окончание табл. 4.3

№ п/п	Титруемое вещество; С, моль экв/л	Титрант; С, моль экв/л
	CH3CH(OH)COOH (молочная кислота) 0,02	NaOH 0,05
	H2NCH2CH2OH (этаноламин) 0,08	HCl 0,1
	C4H9COOH (валерьяновая кислота) 0,2	KOH 0,25
	C5H11COOH (капроновая кислота) 0,5	NaOH 0,4
	HNO2 0,2	KOH 0,3
	C6H5CH=CHCOOH (коричная кислота) 0,3	NaOH 0,4
	C2H5COOH (пропионовая кислота) 0,1	KOH 0,2
	CH2(OH)CH(OH)COOH (глицериновая кислота) 0,4	КОН 0,5

 

4.4. План коллоквиума «Титриметрические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования»

 

1. Титриметрические методы анализа. Сущность титриметрии. Требования к реакциям, используемым в титриметрии. Способы титрования. Способы выражения концентрации растворов. Первичные и вторичные стандартные растворы, способы их приготовления. Классификация титриметрических методов анализа.

2. Метод кислотно-основного титрования, его аналитические возможности.

3. Индикаторы метода, требования к ним. Теория индикаторов. Основное уравнение теории индикаторов. Основные характеристики индикаторов. Универсальные и смешанные индикаторы.

4. Кривые титрования метода нейтрализации. Скачок на кривой титрования. Факторы, влияющие на величину скачка. Правило выбора индикатора. Кривые титрования сильных и слабых кислот основаниями, сильных и слабых оснований кислотами. Кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований. Кривые титрования многоосновных кислот и их солей. Кривые титрования смесей кислот, смесей оснований, смесей кислота+соль, основание+соль.