рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Титриметрические методы анализа

Титриметрические методы анализа - раздел Химия, Химические методы количественного анализа   8. 10. 2007 Лабораторная Работа № 2 Пригото...

 

8. 10. 2007

Лабораторная работа № 2

Приготовление и стандартизация рабочего раствора

азотной кислоты

 

Цель работы – приготовить 0,1 н. раствор HNO3 путем разбавления концентрированного раствора и установить его точную концентрацию.

Сущность работы. Точную концентрацию раствора HNO3 устанавливают по результатам титрования стандарта Na2CO3. При титровании с метиловым оранжевым протекает реакция

Na2CO3 + 2HNO3 → CO2↑ + H2O + 2NaNO3

Фактор эквивалентности Na2CO3 равен .

Приборы и посуда: технические и аналитические весы; мерные цилиндры (20 и 50 мл); бюретка, пипетка Мора (10,0 мл); мерная колба (100,0 мл); конические колбы для титрования; денсиметр.

Реактивы: концентрированный раствор HNO3; Na2CO3 (х. ч.); индикатор – метиловый оранжевый.

Экспериментальные данные.

1. Приготовление рабочего раствора HNO3.

С помощью денсиметра измерили плотность концентрированного раствора HNO3: ρ = 1,095 г/см3. По данным справочника, этой плотности соответствует концентрация 2, 913 моль/л.

Рассчитаем объем концентрированной HNO3, необходимый для приготовления 500 мл 0,1 н. HNO3:

.

В цилиндр объемом 500 мл прилили немного дистиллированной воды (≈100 мл), внесли рассчитанный объем концентрированной HNO3 (17 мл отмерили цилиндром) и довели объем раствора до 500 мл дистиллированной водой.

2. Стандартизация раствора HNO3.

Расчет навески Na2CO3:

m(Na2CO3) = C(Na2CO3) · V(Na2CO3) · M(Na2CO3);

m = 0,1 · 0,1 · 52,995 = 0,5300 г.

Результаты взвешивания.

Масса пустого тигля на технических весах m = 24,5 г.

Масса тигля с Na2CO3 на технических весах m = 25,1 г.

Масса тигля с Na2CO3 на аналитических весах m = 25,1052 г.

Навеска перенесена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл.

Масса тигля с остатками Na2CO3 на аналитических весах m = 24,5648 г.

Масса взятой навески Na2CO3 m = 0,5404 г.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na2CO3:

моль/л.

Результаты титрования.

V1 = 10,3 мл; V2 = 10,2 мл; V3 = 10,3 мл.

Средний объем раствора HNO3:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора HNO3:

моль/л.

 

15. 10. 2007

Лабораторная работа № 4

Определение Na2CO3 в растворе

 

Цель работы – определить массу Na2CO3 в растворе.

Сущность работы. На кривой титрования Na2CO3 наблюдается два скачка. Первый скачок соответствует уравнению

Na2СО3 + НNO3 = NaНСО3 + NaNO3

и отвечает переходу окраски фенолфталеина. Фактор эквивалентности Na2СО3 в этой реакции равен 1.

Второй скачок на кривой титрования Na2СО3 раствором НNO3 соответствует уравнению

NaHСО3 + НNO3 = Н2O + СО2 + NaNO3

и отвечает переходу окраски метилового оранжевого. Фактор эквивалентности Na2СО3 в этом случае равен .

Реактивы: стандартный раствор НNO3, индикаторы – фенолфталеин и метиловый оранжевый.

Посуда: мерная колба (100,0 мл); пипетка Мора (10,0 мл); бюретка; конические колбы для титрования.

Экспериментальные данные.

1. Результаты титрования с фенолфталеином:

V1 = 8,3 мл; V2 = 8,2 мл; V3 = 8,3 мл.

Средний объем раствора HNO3, пошедший на титрование пробы с фенолфталеином:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na2СО3 по результатам титрования с фенолфталеином:

моль/л.

Расчет массы Na2CO3:

m(Na2CO3) = 0,08214 · 0,1 · 105,989 · 1 = 0,8706 г.

2. Результаты титрования с метиловым оранжевым:

V1 = 16,6 мл; V2 = 16,6 мл; V3 = 16,5 мл.

Средний объем раствора HNO3, пошедший на титрование пробы с с метиловым оранжевым:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na2СО3 по результатам титрования с метиловым оранжевым :

моль/л.

Расчет массы Na2СО3:

m(Na2CO3) = 0,1646 · 0,1 · 105,989 · = 0,8723 г.

Истинный результат:

m(Na2CO3) = 0,8716 г.

Погрешность определений:

 


СОДЕРЖАНИЕ

 

Предисловие
1. Организация лабораторных занятий на кафедре аналитической химии  
1.1. Требования безопасности при выполнении лабораторных работ
1.2. Первая помощь при несчастных случаях
1.3. Организация лабораторных занятий
2. Гравиметрические методы анализа
2.1. Основные положения
2.2. Техника выполнения основных операций
2.3. Практические работы
2.4. Типовые расчеты в гравиметрии
2.4.1. Примеры решения типовых задач
2.4.2. Индивидуальные задания для самоподготовки
2.5. План коллоквиума «Гравиметрические методы анализа»
3. Титриметрические методы анализа
3.1. Основные положения
3.2. Техника выполнения основных операций
3.2.1. Мерная химическая посуда
3.2.2. Приготовление стандартных растворов
3.2.3. Взятие точной навески
3.2.4. Титрование
4. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации  
4.1. Основные положения
4.2. Практические работы
4.3. Типовые расчеты в кислотно-основном титровании
4.3.1. Примеры решения типовых задач
4.3.2. Индивидуальные задания для самоподготовки
4.4. План коллоквиума «Титриметрические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования»  
5. Окислительно-восстановительное титрование
5.1. Основные положения
5.2. Перманганатометрия
5.3. Иодометрия
5.4. Практические работы
5.5. Индивидуальные задания для самоподготовки по методам окислительно-восстановительного титрования  
5.5.1. Перманганатометрия
5.5.2. Иодометрия
6. Комплексонометрическое титрование
6.1. Основные положения
6.2. Практические работы
6.3. Индивидуальные задания для самоподготовки по методу комплексонометрического титрования  
6.4. План коллоквиума «Метод окислительно-восстановительного титрования. Комплексонометрия»  
7. Примеры составления отчетов о выполненных лабораторных работах  
7.1. Гравиметрические методы анализа
7.2. Титриметрические методы анализа
Содержание

 


 

 

Учебное издание

 

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

Белорусский государственный.. Технологический университет.. Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Титриметрические методы анализа

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
  Химические методы количественного анализа     Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
  В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
  Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
  При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
  Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
  При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
  Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
  К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
  Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор:   Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
  В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
  Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
  Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
  1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
  1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
  Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
  Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
  Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе   Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги