рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Титриметрические методы анализа

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Титриметрические методы анализа

Титриметрические методы анализа - раздел Химия, Химические методы количественного анализа 8. 10. 2007 Лабораторная Работа № 2 Пригото...

8. 10. 2007

Лабораторная работа № 2

Приготовление и стандартизация рабочего раствора

азотной кислоты

Цель работы – приготовить 0,1 н. раствор HNO₃ путем разбавления концентрированного раствора и установить его точную концентрацию.

Сущность работы. Точную концентрацию раствора HNO₃ устанавливают по результатам титрования стандарта Na₂CO₃. При титровании с метиловым оранжевым протекает реакция

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂↑ + H₂O + 2NaNO₃

Фактор эквивалентности Na₂CO₃ равен .

Приборы и посуда: технические и аналитические весы; мерные цилиндры (20 и 50 мл); бюретка, пипетка Мора (10,0 мл); мерная колба (100,0 мл); конические колбы для титрования; денсиметр.

Реактивы: концентрированный раствор HNO₃; Na₂CO₃ (х. ч.); индикатор – метиловый оранжевый.

Экспериментальные данные.

1. Приготовление рабочего раствора HNO₃.

С помощью денсиметра измерили плотность концентрированного раствора HNO₃: ρ = 1,095 г/см³. По данным справочника, этой плотности соответствует концентрация 2, 913 моль/л.

Рассчитаем объем концентрированной HNO₃, необходимый для приготовления 500 мл 0,1 н. HNO₃:

В цилиндр объемом 500 мл прилили немного дистиллированной воды (≈100 мл), внесли рассчитанный объем концентрированной HNO₃ (17 мл отмерили цилиндром) и довели объем раствора до 500 мл дистиллированной водой.

2. Стандартизация раствора HNO₃.

Расчет навески Na₂CO₃:

m(Na₂CO₃) = C(Na₂CO₃) · V(Na₂CO₃) · M(Na₂CO₃);

m = 0,1 · 0,1 · 52,995 = 0,5300 г.

Результаты взвешивания.

Масса пустого тигля на технических весах m = 24,5 г.

Масса тигля с Na₂CO₃ на технических весах m = 25,1 г.

Масса тигля с Na₂CO₃ на аналитических весах m = 25,1052 г.

Навеска перенесена в мерную колбу вместимостью 100,0 мл.

Масса тигля с остатками Na₂CO₃ на аналитических весах m = 24,5648 г.

Масса взятой навески Na₂CO₃ m = 0,5404 г.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na₂CO₃:

моль/л.

Результаты титрования.

V₁ = 10,3 мл; V₂ = 10,2 мл; V₃ = 10,3 мл.

Средний объем раствора HNO₃:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора HNO₃:

моль/л.

15. 10. 2007

Лабораторная работа № 4

Определение Na₂CO₃ в растворе

Цель работы – определить массу Na₂CO₃ в растворе.

Сущность работы. На кривой титрования Na₂CO₃ наблюдается два скачка. Первый скачок соответствует уравнению

Na₂СО₃ + НNO₃ = NaНСО₃ + NaNO₃

и отвечает переходу окраски фенолфталеина. Фактор эквивалентности Na₂СО₃ в этой реакции равен 1.

Второй скачок на кривой титрования Na₂СО₃ раствором НNO₃ соответствует уравнению

NaHСО₃ + НNO₃ = Н₂O + СО₂ + NaNO₃

и отвечает переходу окраски метилового оранжевого. Фактор эквивалентности Na₂СО₃ в этом случае равен .

Реактивы: стандартный раствор НNO₃, индикаторы – фенолфталеин и метиловый оранжевый.

Посуда: мерная колба (100,0 мл); пипетка Мора (10,0 мл); бюретка; конические колбы для титрования.

Экспериментальные данные.

1. Результаты титрования с фенолфталеином:

V₁ = 8,3 мл; V₂ = 8,2 мл; V₃ = 8,3 мл.

Средний объем раствора HNO₃, пошедший на титрование пробы с фенолфталеином:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na₂СО₃по результатам титрования с фенолфталеином:

моль/л.

Расчет массы Na₂CO₃:

m(Na₂CO₃) = 0,08214 · 0,1 · 105,989 · 1 = 0,8706 г.

2. Результаты титрования с метиловым оранжевым:

V₁ = 16,6 мл; V₂ = 16,6 мл; V₃ = 16,5 мл.

Средний объем раствора HNO₃, пошедший на титрование пробы с с метиловым оранжевым:

мл.

Расчеты определения.

Расчет молярной концентрации эквивалента раствора Na₂СО₃по результатам титрования с метиловым оранжевым :

моль/л.

Расчет массы Na₂СО₃:

m(Na₂CO₃) = 0,1646 · 0,1 · 105,989 · = 0,8723 г.

Истинный результат:

m(Na₂CO₃) = 0,8716 г.

Погрешность определений:

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие
1. Организация лабораторных занятий на кафедре аналитической химии
1.1. Требования безопасности при выполнении лабораторных работ
1.2. Первая помощь при несчастных случаях
1.3. Организация лабораторных занятий
2. Гравиметрические методы анализа
2.1. Основные положения
2.2. Техника выполнения основных операций
2.3. Практические работы
2.4. Типовые расчеты в гравиметрии
2.4.1. Примеры решения типовых задач
2.4.2. Индивидуальные задания для самоподготовки
2.5. План коллоквиума «Гравиметрические методы анализа»
3. Титриметрические методы анализа
3.1. Основные положения
3.2. Техника выполнения основных операций
3.2.1. Мерная химическая посуда
3.2.2. Приготовление стандартных растворов
3.2.3. Взятие точной навески
3.2.4. Титрование
4. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации
4.1. Основные положения
4.2. Практические работы
4.3. Типовые расчеты в кислотно-основном титровании
4.3.1. Примеры решения типовых задач
4.3.2. Индивидуальные задания для самоподготовки
4.4. План коллоквиума «Титриметрические методы анализа. Метод кислотно-основного титрования»
5. Окислительно-восстановительное титрование
5.1. Основные положения
5.2. Перманганатометрия
5.3. Иодометрия
5.4. Практические работы
5.5. Индивидуальные задания для самоподготовки по методам окислительно-восстановительного титрования
5.5.1. Перманганатометрия
5.5.2. Иодометрия
6. Комплексонометрическое титрование
6.1. Основные положения
6.2. Практические работы
6.3. Индивидуальные задания для самоподготовки по методу комплексонометрического титрования
6.4. План коллоквиума «Метод окислительно-восстановительного титрования. Комплексонометрия»
7. Примеры составления отчетов о выполненных лабораторных работах
7.1. Гравиметрические методы анализа
7.2. Титриметрические методы анализа
Содержание

Учебное издание

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Титриметрические методы анализа

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы количественного анализа Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор: Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2