Теплоемкость при постоянном давлении

При протекании химической реакции исходные реагенты превращаются в продукты реакции, в результате чего происходит изменение теплоемкости (ΔС_Р):

(5.6)

Очевидно, что изменение теплоемкости ΔС_Р также можно представить в виде уравнения

(5.7)

где Δa, Δb, Δс – алгебраическая сумма соответствующих коэффициентов уравнений вида (5.5) для исходных реагентов и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов для продуктов () и исходных реагентов () соответственно.

После подстановки уравнения (5.4) в (5.2) и интегрирования в пределах от 298К до Т с учетом (5.7) получим выражение (5.8):

(5.8)

Достаточно часто для проведения оценочных расчетов вместо относительно громоздкого уравнения (5.8) используют выражение

(5.9)

со средней теплоемкостью (∆C_р)₂₉₈+т в интервале температур 298К + Т.

Для оценочных расчетов в качестве (∆C_р)₂₉₈+т можно использовать среднее арифметическое значение теплоемкостей при температурах 298К и Т.

Таким образом, для расчета энтальпии (теплоты) химической реакции сжигания топлива при температуре Т необходимо знать: теплоемкости реагентов и продуктов реакции при температурах 298К и Т; энтальпию (теплоту) реакции при температуре 298К.