Записать уравнение реакции. го и 2-го порядка. Как определить константу химической реакции из эксперимента Молекулярность реакции - это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе.
По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные А и бимолекулярные А В тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции - формальным показателем при концентрации реагирующих веществ.
Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. А В А В С х -d A dt kx k l t ln x0 x k-константа скорости t-время x0-начальная концентрация x-конечная концентрация А в момент времени. Реакции второго порядка 2A C D х kx 2 k l t x0-x x x0 Для реакции A B C E х k Ca-C Cb-C k 2.303 t Ca-Cb lg Cb Ca-C Ca Cb-C Ca, Cb-начаотные концентрации веществ А и В C-расход их к моменту времени Для реакции 3-го порядка 3A B C х kx 3 k l t 0 2-x 2 2x 2x0 2 16.