Реферат Курсовая Конспект
После изучения тем необходимо выполнить самостоятельную работу №2. - Самостоятельная Работа, раздел Геология, Задания для самостоятельной работы Прикладная геология Самостоятельная Работа №2 ...
|
Самостоятельная работа №2
Темы «Строение электронных оболочек», «Периодическая система химических элементов»
1. Для элементов №16 и №22
- выпишите название и символ элемента;
- укажите номер периода, номер группы и подгруппу (главная или побочная);
- определите число протонов, нейтронов и электронов;
- составьте электронную и электронно-графическую формулы;
- укажите, к какому электронному семейству относится элемент;
- укажите валентные орбитали и определите число всех возможных валентных электронов
(в нормальном и возбужденном состоянии);
- запишите формулу высшего оксида и вычислите в нем массовую долю этого элемента.
2.Укажите:
- каким атомам(название и символ) соответствуют следующие электронныеформулы,
- к какому электронному семейству они относятся;
- в каком периоде и в какой группе (подгруппе) находятся эти элементы.
а) 1s22s22p5;
б) 1s22s22p63s23p63d104s24 p3;
в) 1s22s22p63s23p63d34s2;
г) 1s22s22p63s23p2.
3. Составьте электронные и электронно-графические формулы:
а) для атомажелезаи катионаFe2+;
б)для атома азота ианионаN3-.
4. Атомные массы элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых веществ изменяются периодически. Как это можно объяснить?
5. Элемент в Периодической системе имеет порядковый номер 24. Какие свойства проявляют его оксиды, отвечающие высшей (определите самостоятельно) и низшей (II) валентности? Приведите примеры соединений и уравнения реакций, подтверждающие ваши предположения.
Тема 4. Химическая связь
Тема | Основные понятия и термины | Учебники | Задачники |
IV. Химическая связь | 1. Параметры химической связи: энергия связи, длина связи, валентный угол. Основные положения метода валентных связей | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (разделы 4.1-4.4) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.2 (параграф 2.1) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV |
2. Ковалентная связь. Особенности ковалентной связи: насыщенность, направленность. Гибридизация. Полярные и неполярные связи. Диполи | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (раздел 4.5) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.2 (параграфы 2.2-2.3) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV | |
3. Ионная связь. Энергия ионизации, сродство к электрону. Особенности ионной связи: ненасыщенность, ненаправленность. 4. Другие виды химической связи: металлическая связь, межмолекулярное взаимодействие (ориентационное, индукционное, дисперсионное), водородная связь | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.4 (разделы 4.6-4.9) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел I, гл.3 (параграфы 3.1-3.2) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.IV |
После изучения данного раздела студентам следует знать:
1. Виды и характеристики химической связи.
2. Ковалентную связь и ее природу.
3. Метод валентных связей. Образование связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам.
4. Гибридизацию атомных орбиталей.
5. Структуру и полярность молекул.
6. Ван-дер-ваальсовы (межмолекулярные) связи.
7. Водородные связи.
8. Химические связи в твердых телах: ковалентные, ионные и металлические.
Студенты должны уметь:
1. Определить полярна или неполярна химическая связь и степень ее полярности. Привести примеры полярных и неполярных связей. Определить полярна или неполярна молекула.
2. Указать примеры веществ, между молекулами которых возникают: а) Ван-дер-ваальсовы связи; б) водородные связи.
Тема 5. Классы химических соединений и их номенклатура
Тема | Основные понятия и термины | Учебники | Задачники |
V. Химические соединения и номенклатура | 1. Основные классы неорганических соединений: определение понятий «оксиды», «гидроксиды (основания), « кислоты», «соли» | Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.1(раздел 1.4) Ч.2, гл.12 (раздел 12.1) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.II |
2. Номенклатура простых и сложных неорганических соединений | Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.1 (1.2-1.3) |
После изучения данного раздела студентам следует знать:
1.Основные классы неорганических соединений, их номенклатуру.
2.Химические реакции получения соединений различных классов.
3.Способы получения основных классов, их химические свойства.
Студенты должны уметь:
1.Составить формулу и назвать химическое соединение (оксид, гидроксид, кислота, соль).
2.Написать уравнения реакции получения каждого класса неорганических соединений и реакций их взаимодействия.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Задания для самостоятельной работы... Для заочного отделения геологического факультета в... Таблица...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: После изучения тем необходимо выполнить самостоятельную работу №2.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов