Жесткость воды – это свойство, обусловленное солями кальция и магния. Жесткая вода не дает пены при намыливании, образует накипь в паровых котлах; она непригодна для сахарной, кожевенной и многих других отраслей промышленности. Различают пять видов жесткости: общую, устранимую, постоянную, карбонатную и остаточную.
Общая жесткость обусловлена содержанием в воде всех солей кальция и магния – Са (НСО3)2;
Мg (НСО3)2; СаSО4, МgSО4, МgСО3, МgСl2, СаСl2.
Устранимая (временная) и карбонатная вызывается наличием карбонатов и бикарбонатов кальция и магния. Карбонатная жесткость устанавливается расчетом, а устранимая устраняется при кипячении. Устранимая жесткость всегда меньше карбонатной.
Постоянная жесткость равна разности между общей и устранимой жесткостью.
Остаточная жесткость равна разности между общей и карбонатной жесткостью. Раньше жесткость воды выражалась в немецких градусах (10 принимался равным 10 мг СаО в 1 л воды). В настоящее время - в мг-экв кальций и магний.
По классификации О.А. Алекина по степени жесткости воды разделяются на 5 групп (в мг-экв):
1 - очень мягкие (до 1,5),
2 - мягкие (1,5-3,0),
3 - умеренно жесткие (3,0-6,0),
4 - жесткие (6,0-9,0),
5 - очень жесткие (>9,0).
Для питьевых целей используются подземные воды с жесткостью до 7-20 мг-экв, а в некоторых случаях и еще более жесткие воды.