Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится. Квантовые числа необходимы для описания состояния каждого электрона в атоме. Всего 4-ре квантовых числа.Это: главное квантовое число – n, орбитальное квантовое число – l, магнитное квантовое число – ml и спиновое квантовое число – ms. Главное квантовое число – n. Главное квантовое число – n – определяет энергетический уровень электрона, удалённость энергетического уровня от ядра и размер электронного облака.
Главное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и соответствует номеру периода. Орбитальное квантовое число – l. Орбитальное квантовое число – l – определяет геометрическую форму атомной орбитали.Орбитальное квантовое число принимает любые целочисленные значения, начиная с l=0 (l=0,1,2,3,…n-1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. “Набор” таких орбиталей с одинаковыми значениями главного квантового числа называется энергетическим уровнем.
Каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы.Значению орбитального квантового числа l=0 соответствует s-орбиталь (1-ин тип). Значению орбитального квантового числа l=1 соответствуют p-орбитали (3-ри типа). Значению орбитального квантового числа l=2 соответствуют d-орбитали (5-ть типов). Значению орбитального квантового числа l=3 соответствуют f-орбитали (7-мь типов). Значение орбитального квантового числа – l. Типы орбитали.
Количество типов орбитали. l=0 s-орбиталь 1 l=1 p-орбитали 3 l=2 d-орбитали 5 l=3 f-орбитали 7 f-орбитали имеют ещё более сложную форму. Каждый тип орбитали – это объём пространства, в котором вероятность нахождения электрона – максимальна.Магнитное квантовое число – ml. Магнитное квантовое число – ml – определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Магнитное квантовое число принимает любые целочисленные значения от –l до +l, включая 0. Это означает, что для каждой формы орбитали существует 2l+1 энергетически равноценных ориентаций в пространстве – орбиталей.
Для s-орбитали: l=0, m=0 – одна равноценная ориентация в пространстве (одна орбиталь). Для p-орбитали: l=1, m=-1,0,+1 – три равноценные ориентации в пространстве (три орбитали). Для d-орбитали: l=2, m=-2 1,0,1,2 – пять равноценных ориентаций в пространстве (пять орбиталей). Для f-орбитали: l=3, m=-3 2 1,0,1,2,3 – семь равноценных ориентаций в пространстве (семь орбиталей). Спиновое квантовое число – ms. Спиновое квантовое число – ms – определяет магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. Спиновое квантовое число может принимать лишь два возможных значения +1/2 и –1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона – спинам.
Для обозначения электронов с различными спинами используются символы:  и .