рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

H1s H1s H1s

H1s H1s H1s - раздел Энергетика, Условия образования химической связи   ЭоSb =1,9 , Эо...

 

ЭОSb =1,9 , ЭОH = 2,1 Þ DЭО ¹0 Þ Связь полярная, mсв ¹ 0 Структура молекулы – пирамидальная mм=Smсв ¹ 0 Þ молекула в целом полярная

 

 

Гибридизация атомных орбиталей –

смешение АО разного типа у одного атома с разными (но близкими) энергетическими состояниями, вследствие которого возникает такое же число одинаковых по форме и энергии орбиталей, симметрично расположенных в пространстве.


 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Условия образования химической связи

Условия образования химической связи...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: H1s H1s H1s

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Образование всех типов химических связей.
           

Следствие - энергия связи в молекуле Сl2 ( 243 кДж/моль) выше, чем в молекуле F2 (159 кДж/моль), несмотря на большую длину связи.
                 

Одна s- связь и две p - связи.
Кратность связи равна трем:   Направления перекрывания атомных орби

Молекулы NН3 и Н2О
  N…2s22p3 O…2s22p4  

НП-НП > НП-СП > СП-СП
В молекуле NН3 одна НП уменьшает тетраэдрический угол (109,3о) до 107о, а в молекуле Н2Одве НП уменьшают его до 104,5

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги