,
– средняя энергия одной молекулы.
E = (½)KT –энергия, которая приходится на одну степень свободы.
В системе, состоящей из большого числа частиц на одну степень свободы приходится одно и то же количество частиц, равное (½)KT.
| Молек. | Поступательное | Вращательное | Колеб. | i |
| Одноатомн. | - | - | ||
| Двухатомн. Жестк. | - | |||
| Двухатомн. Упруг. | ||||
| Трёхатомн. Жестк. | - |
Недостатки классической теории теплоемкостей идеального газа:
1)Согласно КТТ теплоёмкость всех двухатомных газов должна быть одинаковой. Но опыт показывает, что это не так.
2)Классическая теория теплоёмкости приходит к выводу, что теплоёмкость не зависит от температуры. Но на самом деле С сильно понижается (стремится к нулю) с понижением Т, и повышается с повышением Т.
3)Для многоатомных молекул КТТ даёт заниженное значение теплоёмкости по сравнению с экспериментом при высоких и средних температур.