рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Слабые электролиты

Слабые электролиты - раздел Энергетика, Теория электролитической диссоциации α Уксусная Кислота Ch3Cooh - 1,3% Гидроксид...

α

Уксусная кислота CH3COOH - 1,3%

Гидроксид аммония NH4OH - 1,3%

Угольная кислота H2CO3 - 0,17%

Сероводородная кислота H2S - 0,07%

Синильная кислота HCN - 0,01%

Борная кислота H3BO3 - 0,01%

Хлорноватистая кислота HClO - 0,01%

 

Диссоциация – процесс обратимый.

 

Процесс диссоциации происходит в том случае, если молекулы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами растворителя. При этом происходит образование гидратированных ионов, то есть ионов химически связанных с молекулами воды.

Константа диссоциации (ионизации)

Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации (Кд). Вследствие того, что слабые электролиты диссоциируют на ионы не полностью, в их растворах при диссоциации устанавливается динамиче­ское равновесие между недиссоциированиыми молеку­лами и ионами. Для слабого электролита общей формулы АnВm уравнение диссоциации имеет вид: АnВm D nAm+ + mBn-.

Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия:

[Am+]n • [Bn-]m

Кр =

nВm]

 

где [Am+], [Bn-] — равновесные концентрации ионов Am+и Bn-, [АnВm] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул АnВm

Константу равновесия в этом случае называют кон­стантой диссоциации (Кд), или константой ионизации.

Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше кон­станта диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации.. план.. основные положения теории электролитической диссоциации..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Слабые электролиты

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Основоположниками этой теории считаются Сванте Аррениус, И. А. Каблуков
По этой теории все вещества делятся на: 1. Электролиты – вещества, которые в расплавах и растворах диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

Гидратация ионов
Ионы, связанные с молекулами воды, называются гидратированными. В растворах могут содержаться только гидратированные ионы. Эти ионы могут содержать как постоянное, так и переменное количество воды.

Диссоциация воды, рН
Вода – слабый электролит, в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы. Для выражения содержания ионов в растворе используют молярную концентрацию (моль/л). Вели

Вопросы для закрепления
1. Дать определение электролитам и неэлектролитам. 2. Что такое катионы и анионы? 3. Классификация электролитов. 4. Классификация уравнений с точки зрения ТЭД. 5

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги