α
Уксусная кислота CH3COOH - 1,3%
Гидроксид аммония NH4OH - 1,3%
Угольная кислота H2CO3 - 0,17%
Сероводородная кислота H2S - 0,07%
Синильная кислота HCN - 0,01%
Борная кислота H3BO3 - 0,01%
Хлорноватистая кислота HClO - 0,01%
Диссоциация – процесс обратимый.
Процесс диссоциации происходит в том случае, если молекулы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами растворителя. При этом происходит образование гидратированных ионов, то есть ионов химически связанных с молекулами воды.
Константа диссоциации (ионизации)
Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации (Кд). Вследствие того, что слабые электролиты диссоциируют на ионы не полностью, в их растворах при диссоциации устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированиыми молекулами и ионами. Для слабого электролита общей формулы АnВm уравнение диссоциации имеет вид: АnВm D nAm+ + mBn-.
Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия:
[Am+]n • [Bn-]m
Кр =
[АnВm]
где [Am+], [Bn-] — равновесные концентрации ионов Am+и Bn-, [АnВm] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул АnВm
Константу равновесия в этом случае называют константой диссоциации (Кд), или константой ионизации.
Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит.