Гидратация ионов

Ионы, связанные с молекулами воды, называются гидратированными. В растворах могут содержаться только гидратированные ионы. Эти ионы могут содержать как постоянное, так и переменное количество воды.

К гидратам постоянного состава относится ион водорода, который может удерживать одну молекулу воды, такой ион называют ион гидроксония.

Н⁺Сl^- + H₂O^o → H₃O⁺ + Cl^-

ион

гидроксония

 

Механизм образования иона гидроксония – донорно-акцепторный. Протон водорода имеет свободную ячейку, а атом кислорода в молекуле воды – личную электронную пару, которую отдает в личное пользование с протоном водорода, то есть молекула воды – донор, протон – акцептор.

С точки зрения ТЭД кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

Основность кислоты – это величина, показывающая число катионов водорода, образующихся при диссоциации.

Основания – э то электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы гидроксогрупп.

Кислотность оснований – это величина, показывающая, сколько гидроксид-ионов образуется при диссоциации.

Электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода и гидроксид-ионы называются амфотерными или амфолитами.

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также, катионов аммония NH₄⁺) и анионы кислотных остатков.

Все оксиды неэлектролиты.

 

С точки зрения ТЭД все уравнения делятся на:

1. молекулярные

2. краткие ионные

3. полные ионные.

	(молекулярное уравнение)

Пример:

 

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-→2Na+ +2Cl- + H2CO3

(полное ионное уравнение)

CO2 ↑

(краткое ионное уравнение)

2H+ + СО32- → H2CO3

H2O

 

Не расписывают на ионы слабые электролиты (малодиссоциируемые вещества), газы, осадки, оксиды. Чтобы перейти от полного к краткому ионному уравнению, надо вычеркнуть одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.

 

Признаки течения реакций до конца:

1. В результате реакции образуется осадок.↓

Пример:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄² → BaSO₄↓

2. Образуются газы.↑

3. Образуются малодиссоциируемые вещества.

4. Реакции, в результате которых образуются комплексные соединения.