Вода – слабый электролит, в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы.
Для выражения содержания ионов в растворе используют молярную концентрацию (моль/л). Величина Н+ и ОН- в ней одинаковы.
Опытным путем установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре лишь диссоциирует 10-7 моль/л гидроксид-ионов и при этом образуется 10-7 моль/л ионов водорода 10-7 моль/л ионов ОН-.
Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде называется – ионным произведением воды (Кw).
Kw = [H+]•[OH-] = 10-7 • 10-7 = 10-14
Чтобы избежать неудобств, связанных с применением отрицательных показателей степени, концентрацию водородных ионов принято выражать через водородные показатели, обозначаемые символом – рН.
Водородный показатель рН называется десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятых с обратным знаком: "р" – poten (дат.) математическая степень, "Н" – символ водорода.
рН = 7 – нейтральная среда
рН < 7 – кислая среда
рН > 7 – щелочная среда
моль
[H+] --- 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 0-11 10-12 10-13 10-14
л
Увеличение кислотности Увеличение щелочности
рН
реакция
раствора
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
cильнокислая слабокислая слабощелочная сильнощелочная
нейтральная