рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Уравнение мономолекулярной адсорбции Ленгмюра

Уравнение мономолекулярной адсорбции Ленгмюра - раздел Электротехника, Дисперсные системы: Основные свойства и классификация. Поверхностные явления. Адсорбция. Электрические свойства дисперсных систем. Электрокинетические явления. Устойчивость и нарушение устойчивости лиофобных золей Экспериментально Были Получены Изотермы Адсорбции Различных Пав. Все Они Имел...

Экспериментально были получены изотермы адсорбции различных ПАВ. Все они имели одинаковую форму – имелся горизонтальный участок (рис. 11). Для веществ одного гомологического ряда все изотермы в пределе сливаются (рис. 12.). Это может быть при условии, что: 1) все молекулы гомологического ряда, независимо от длины углеводородной цепи, занимают на поверхности раздела фаз одинаковую площадь; 2) адсорбционный слой имеет толщину не более одной молекулы, т.е. мономолекулярный.

       
 
   
 


,

 

 

 
 
Рис. 11. Общий вид изотермы адсорбции

 


Уравнение Гиббса не описывает всю экспериментально полученную изотерму адсорбции. Напомним, что оно работает только при малых концентрациях ПАВ. Изотермы мономолекулярной адсорбции хорошо описывает уравнение Ленгмюра.

Уравнение Ленгмюра было выведено для адсорбции газа на твердой поверхности, но оно применимо и для описания адсорбции на границе раздела раствор ПАВ-воздух. Более того, именно для границы твердое тело-газ, для которой оно было выведено, чаще наблюдаются различного рода отклонения от ленгмюровской изотермы адсорбции.

Основные положения теории Ленгмюра будут приведены при рассмотрении адсорбции на твердой поверхности. В настоящей главе ограничимся только выводом уравнения.

Рассмотрим поверхность раздела жидкость-газ площадью 1 м2.

Пусть Q – площадь поверхности, занятая молекулами ПАВ;

(1-Q) – свободная площадь;

nа – число адсорбирующихся в единицу времени частиц (молекул);

nд – число десорбирующихся частиц.

При равновесии скорость адсорбции равна скорости десорбции, т.е.

nа = nд.

Скорость адсорбции пропорциональна доле свободной площади поверхностного слоя и концентрации ПАВ в растворе

 

nа = kас(1-Q),

скорость десорбции зависит только от доли площади поверхности, заполненной молекулами ПАВ:

 

nд = kдQ.

Тогда

kас(1-Q) = kдQ.

Решаем относительно Q:

.

Разделим числитель и знаменатель на kд:

,

kа/kд = k – константа адсорбционно-десорбционного равновесия,

. (10)

Установим связь между Q, Г и Гmax.

Площадь поверхностного слоя, заполненную молекулами ПАВ, можно найти как произведение площади, занимаемой одной молекулой ПАВ S0, на количество молекул в поверхностном слое N = nNa, где n – количество вещества в поверхностном слое, Na – число Авогадро, Na = 6,02×1023 моль-1.

Количество вещества, отнесенное к единице площади поверхностного слоя, есть адсорбция Г данного вещества. Поскольку при выводе уравнения рассматривается поверхностный слой площадью 1 м2, n = Г. При насыщении поверхностного слоя молекулами ПАВ Q = 1 м2 n = Гmax.

Тогда

S0 Г Na = Q,

S0 Гmax Na = 1,

.

Подставим в уравнение (10):

. (11)

Уравнение (11) – уравнение Ленгмюра, описывающее изотерму мономолекулярной адсорбции.

При очень маленьких концентрациях ПАВ kc << 1, уравнение Ленгмюра принимает вид уравнения прямой и описывает прямолинейный участок изотермы адсорбции (до перегиба):

 

Г = Гmaxkc.

При больших концентрациях kc >> 1 и Г = Гmax – горизонтальный участок изотермы адсорбции.

Таким образом, в отличие от уравнения Гиббса, уравнение Ленгмюра описывает всю изотерму адсорбции.

Для нахождения констант уравнения Ленгмюра Гmax и k его приводят к линейному виду. После линеаризации

 

где у = 1/Г, х = 1/С, 1/Гmax = a (свободный член), 1/k Гmax = b (угловой коэффициент)

Строят график в координатах
1/Г = f(1/с) (рис. 13). По графику определяют свободный член а и угловой коэффициент b (тангенс угла наклона tg a), по которым находят значения Гmax и k.

Зная предельную адсорбцию Гmax, можно рассчитать длину молекулы ПАВ l и площадь, занимаемую одной молекулой в поверхностном слое S0.

На поверхности раздела фаз площадью 1 м2 находится ГmaxNа молекул поверхностно-активного вещества.

В состоянии плотнейшей упаковки, соответствующем насыщенному поверхностному слою, эти частицы занимают площадь ГmaxNаS0 = 1.

Поэтому

Объем насыщенного поверхностного слоя, соответствующий площади 1 м2, равен, с одной стороны, Гmax×М/r и 1×l – с другой. Последнее утверждение правильно, если принять, что толщина поверхностной зоны равна длине молекулы l. В этом случае выполняется равенство

,

где М – молярная масса ПАВ; r – плотность поверхностно-активного вещества.

При малых концентрациях ПАВ расчет адсорбции по уравнениям Гиббса и Ленгмюра дает близкие результаты, т.е. правые части этих уравнений можно приравнять:

,

.

Интегрируя в определенных пределах от 0 до с и от s0 до s, получим:

.

Сопоставляя полученное уравнение с уравнением Шишковского (1), легко установить связь между константами двух уравнений:

B = ГmaxRT,

а константа k в уравнениях Шишковского и Ленгмюра – это константа адсорбционно-десорбционного равновесия.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Дисперсные системы: Основные свойства и классификация. Поверхностные явления. Адсорбция. Электрические свойства дисперсных систем. Электрокинетические явления. Устойчивость и нарушение устойчивости лиофобных золей

ФГБОу впо Воронежский государственный университет инженерных технологий.. Кафедра физической и аналитической химии..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Уравнение мономолекулярной адсорбции Ленгмюра

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Сплошной среды и дисперсной фазы
Все дисперсные системы образуют две большие группы – лиофильные и лиофобные. Лио – жидкость, филио – любить, фобио – отторгать. 1) лиофильные (гидрофильные) системы характе

Поверхностно-активные вещества
Вещества, которые при растворении снижают поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-активными веществами (ПАВ). Вещества, не изменяющие поверхностное натяжение растворите

Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса
Уравнение Гиббса связывает величину адсорбции со способностью растворенного вещества изменять поверхностное натяжение. Выводится из объединенного уравнения I и II законов термодинамики для внутренн

Особенности адсорбции на твердом адсорбенте
Адсорбция происходит на межфазной поверхности газ-твердое тело, жидкость-твердое тело. В отличие от жидкой твердая поверхность энер

Требования, предъявляемые к адсорбентам
В качестве адсорбентов наиболее часто применяют углеродные сорбенты (древесный или костный уголь, графитированная термическая сажа ГТС), бентонитовые глины, силикагель, цеолиты и др. Уг

Основные теории адсорбции на твердых адсорбентах
Все теории разработаны для адсорбции газов и паров твердыми телами, поскольку система твердое тело-газ состоит всего из двух компонентов и поэтому удобна для теоретического рассмотрения явления адс

Уравнение Фрейндлиха
На практике часто для аналитического описания зависимости адсорбции на твердом адсорбенте от концентрации адсорбтива применяется эмпирическое уравнение Фрейндлиха:

Капиллярная конденсация
При давлении, равном давлению насыщенного пара рs, начинается капиллярная конденсация. Процесс сорбции пар

Ионная адсорбция из растворов
Ионная адсорбция — адсорбция из растворов сильных электролитов. В этом случае растворенное вещество адсорбируется в виде ионов. Ионная адсорбция является более сложным процессом по сравнен

Ионообменная адсорбция
Ионообменная адсорбция — это процесс, при котором твердый адсорбент обменивает свои ионы на ионы того же знака из жидкого раствора. Твердый адсорбент, практически нерастворим

Адгезия и смачивание
Адгезия (прилипание, сцепление, слипание) – поверхностное явление, заключающееся во взаимодействии частиц поверхностных слоев двух конденсированных фаз. Возможны три случая адгезии:

Двойного электрического слоя
Существует несколько теорий строения ДЭС, наиболее значительные из них – теория Гельмгольца-Перрена (1879 г.); – теория Гуи-Чепмена (1910-1913 г.г.); – терия Штерна (1924

Строение мицеллы гидрофобного золя
Дисперсная фаза и прилегающий двойной электрический слой составляют мицеллу гидрофобного золя(micella – уменьшительное от лат. mica – крошка, крупица). Основу мицеллы составляет

Влияние электролитов
По характеру воздействия на потенциал ядра (j0-потенциал) электролиты подразделяют на индифферентные и неиндифферентные. Индифферентные (безразличные) электролиты не имею

Влияние индифферентных электролитов.
При добавлении к золю индифферентных электролитов потенциал ядра j0 не изменяется, следовательно, общее число противоионов, необходимых для его компенсации, останется прежним, но изменит

Влияние неиндифферентных электролитов.
При введении в золь неиндифферентных электролитов возможны два случая. 1 случай – в золь вводится электролит, содержащий потенциалопределяющий ион (неиндифферентный ион). Второй ион в элек

Электрофорез
Электрофорез – направленное движение частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля. При наложении внешнего электрического поля п

Применение электрофореза.
1. Метод электрофореза широко используется для определения z-потенциала. Для этого измеряют электрофоретическую скорость при известной напряженности электрического поля.

Потенциал седиментации
Потенциал седиментации – возникновение разности потенциалов при движении (седиментации) частиц в неподвижной жидкости. Рассмотрим коллоидную систему, находящуюся в емкости (например

Электроосмос
Электроосмос – движение дисперсионной среды через неподвижную капиллярно-пористую перегородку под действием внешнего электрического п

Потенциал течения
Потенциал течения (протекания) – это явление возникновения разности потенциалов при перемещении дисперсионной среды через капиллярно-

Лиофобных золей
Дисперсные системы характеризуются значительным избытком свободной нескомпенсированной поверхностной энергии Gпов = sS, связанным как с большой удельной п

Седиментационная устойчивость
Седиментационная устойчивость – это способность системы противодействовать оседанию частиц (силе тяжести). Противодействие силе тяжести зависит от размеров частиц. Для крупных (сред

Теория устойчивости гидрофобных золей ДЛФО
Современная теория устойчивости развита российскими учеными Дерягиным и Ландау и голландскими учеными Фервеем и Овербеком и известна в литературе как теория ДЛФО. В основе теории ДЛФО лежи

Коллоидных систем
1. Адсорбционно-ионный фактор. Обусловлен наличием на поверхности частиц двойного электрического слоя и z-потенциала. Чем больше силы отталкивания, тем выше потенциальный барьер, и тем бол

Коагуляция гидрофобных дисперсных систем
Коагуляция – процесс слипания частиц дисперсной фазы с образованием крупных агрегатов. Коагуляция является следствием нарушения агрегативной устойчивости лиофобных золей. В результа

Концентрационная коагуляция
Концентрационная коагуляция происходит под действием индифферентного электролита, при этом потеря устойчивости вызывается сжатием диффузной части ДЭС при неизменном потенциале ядра (рис. 41)

Нейтрализационная коагуляция
Нейтрализационная коагуляция происходит при добавлении к золю неидифферентного электролита. При этом потенциалобразующие ионы связываются в малорастворимое соединение, что приводит к уменьше

Явление неправильных рядов
Наблюдается при коагуляции золей электролитами, вызывающих нейтрализацию заряда ядра и перезарядку золя. Данное явление заключается в том, что при добавлении таких электролитов золь сначала остаетс

Кинетика коагуляции
Для начала коагуляции необходимо, чтобы частицы преодолели энергетический барьер ΔUк и попали в первый минимум. Для этого необходимо уменьшить силы отталкивания, т.е. снизить

Теория быстрой коагуляции Смолуховского
Основные положения: 1. Частицы монодисперсны и имеют сферическую форму. 2. Частицы дисперсной фазы имеют коллоидные размеры и перемещаются за счет броуновского движения.

Константа скорости быстрой коагуляции
1. Теоретическое определение константы скорости быстрой коагуляции. Скорость быстрой коагуляции определяется только диффузионной стадией.

Константа скорости медленной коагуляции
При медленной коагуляции силы отталкивания еще присутствуют, т.е. 0 < ς < 30 мВ. Чтобы частицы попали в первый минимум (I min), они должны преодолеть потенциальный барьер ΔU

Рассеяние света
Рассеяние света является характерным свойством коллоидных растворов, отличающим их от истинных. При пропускании светового луча через прозрачную коллоидную систему, то при наблюдении освеща

Теория светорассеяния Рэлея
Перед рассмотрением основных положений теории Рэлея необходимо вспомнить, что собой представляет световая волна и за счет чего происходит рассеяние света. Световая волна представляет собой

Поглощение света и окраска золей
Многие коллоидные растворы имеют окраску, что указывает на поглощение ими света. Поглощение света – ослабление светового потока при прохождении его сквозь среду. Для истинных растворов пог

Оптические методы исследования коллоидных растворов
На явлении рассеяния света коллоидными частицами основан ряд важнейших методов их исследования. Ультрамикроскопия. При использовании видимого света обычный микроскоп позво

Броуновское движение
Броуновским движением называют хаотическое равновероятное для всех направлений движение мелких частиц, взвешенных в жидкости или газе за счет воздействия молекул дисперсионной среды.

Диффузия
Диффузия – самопроизвольное распространение вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией. В случае коллоидных растворов идет диффузия частиц дисперс

Особенности строения полимеров
В макромолекулах ВМС имеется два типа связей: – химические связи, соединяющие атомы в полимерной цепи, очень прочные; – межмолекулярные связи, возникающие за счет сил Ван-дер-Ваал

Набухание ВМС
При контакте полимера с растворителями происходит его набухание. Набухание – это самопроизвольный процесс поглощения низкомолекулярного растворителя высокомолекулярным веществом, со

Термодинамика набухания
Процесс набухания идёт самопроизвольно, т.е при р, Т = const ΔG < 0, ΔG = ΔH – TΔS. (7.1) На перво

Факторы, влияющие на набухание
1. Природа ВМС и растворителя (неполярные полимеры хорошо набухают и растворяются в неполярных растворителях, полярные – в полярных). 2. Время жизни ВМС: чем старше полимер, тем хуже он на

Свойства растворов ВМС
Растворение ВМС является самопроизвольным процессом и приводит к уменьшению свободной энергии системы. Поэтому растворы ВМС являются термодинамически устойчивыми и не требуют присутствия стабилизат

Коллоидные ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ
Коллоидными ПАВ называют поверхностно-активные вещества, способные в растворах образовывать мицеллы, т.е. ассоциаты, состоящие из большого количества молекул ПАВ (от 20 до 100). Способност

Применение коллоидных ПАВ
1. Пищевая промышленность. Коллоидные ПАВ применяют в хлебопекарной, макаронной и кондитерской промышленности. Это позволяет улучшить качество продуктов, увеличить срок хранения за счет уд

Устойчивость пен
Пены, как и другие дисперсные системы, термодинамически неустойчивы. Их образование сопровождается повышением свободной энергии. Избыточная энергия вызывает самопроизвольные процессы, которые ведут

Методы разрушения пен
Некоторые технологические процессы, особенно в химической, текстильной и пищевой промышленности, сопровождаются нежелательным пенообразованием. В ряде случаев образование пены может вызвать серьезн

Практическое применение пен
Пенообразование используют во многих отраслях народного хозяйства – в производстве строительных и теплоизоляционных материалов (пенобетон, пеностекло), пластичных масс (пенопласты), при обогащении

Золи и суспензии
Золи и суспензии, а также их производные – гели и пасты – являются разновидностью одного и того же типа дисперсных систем – Т/Ж, которые различаются размерами и концентрацией дисперсной фазы. Наряд

Основные свойства и устойчивость порошков
К основным технологическим свойствам порошков относят: 1) сыпучесть; 2) слеживаемость в процессе хранения, комкование порошков (аутогезия); 3) уплотняемость – изменение о

Практическое применение порошков
Порошкообразные материалы находят широкое применение в промышленности. В любой отрасли промышленности в той или иной степени используются многочисленные порошкообразные материалы: строительные мате

Типы структур в дисперсных системах
Формирование структур в дисперсных системах с жидкой дисперсионной средой связано с нарушением агрегативной устойчивости. При этом возможно образование структур двух типов. Для структур первого тип

Студни и студнеобразование
Структурированию растворов ВМС способствует анизометричность макромолекул и наличие в полимерных цепочках чередующихся полярных и неполярных фрагментов. В растворах полимеров возможно образование к

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги