А)(NH4 )2S

B)K₂SO₄

C)NaCI

D)NaNO₃

Е)KCI

$$$ 172

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л. 4

$$$ 173

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:

А)u = k×[C]

В)u = k×[A]

С)u = k×[D]

D)u= k×[A]×[D]³

Е)u = k×[C]²

$$$ 174

5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ®5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄

в приведенной реакции определите окислитель: A) KMnO₄;

$$$ 175

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН

А) ;

$$$ 176

Правильное выражение рН раствора:

А)pH = -lg[H₂O]

B)pH = -lg[H⁺]

C)pH = pOH

D)pH =-ln[H⁺]

E)pH = lg[H⁺]

$$$ 177

Определите молярную массу эквивалента соли Fe₂(SO₄)₃: : /6

$$$ 178

Формула, по которой можно определить титр раствора:

А)

B)T = N×Э

C)T = m×V

D)T = m×N

Е)

$$$ 179

Формула, по которой можно определить молярную концентрацию:

A)

B)

C)

D)N = C×V

E)C = N×V

$$$ 180

Чему равна эквивалентная концентрация растворов HCI и H₂SO₄, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?

А)HCI = 0,0984; H₂SO₄ = 0,0981

В)HCI = 0,00985; H₂SO₄ = 0,009806

С)HCI = 0,000985; H₂SO₄ = 0,0009806

D)HCI = 0,9850; H₂SO₄ = 0,9806