Реферат Курсовая Конспект
Составление уравнений ОВР - раздел Электроника, ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ Для Составления Уравнений Овр Применяют Различные Методы, Например, Для Реакц...
|
Для составления уравнений ОВР применяют различные методы, например, для реакций, происходящих в водных растворах (в этой работе рассмотрены в основном такие), - метод электронно-ионных полуреакций. При использовании этого метода необходимо:
· применять правила написания ионных уравнений;
· соблюдать материальный баланс (число атомов химического элемента в левой и правой частях уравнений должно быть одинаковым);
· соблюдать баланс электронов (число электронов, отданных восстано-вителем и принятых окислителем должно быть одинаковым).
При составлении уравнений полуреакций окисления и восстановления необходимо учитывать среду и возможность участия в реакции молекул воды или других ионов. Для уравнивания числа атомов кислорода (наиболее часто встречающийся случай) можно воспользоваться табл. 3, в которой «избыточный» атом кислорода в составе сложной частицы обозначен «O2— »:
Таблица 3
Процесс | Среда в окислительно – восстановительных реакциях | ||
кислая | щелочная | нейтральная | |
Связывание «O2–»: (NO3—® NO2—) | «O2—»:+ 2H+ = H2O | «O2—»: + H2O = 2OH— | «O2—» + H2O =2OH— |
Введение «O2—» (SO32— ® SO42—) | H2O = «O2—»:+ 2H+ | 2OH— = «O2—» + H2O | H2O = «O2—» + 2H+ |
Алгоритм расчета коэффициентов и написания ОВР рассмотрим на примере составления уравнения реакции с заданными в ионной форме продуктами. Схема ОВР:
+ + KOH ® + Cl—
Ох Red
· Рассчитываем степени окисления элементов (указаны на схеме), определяем окислитель и его восстановленную форму (СlO3— ® Cl—), восстановитель и его окисленную форму (Cr2O3 ® CrO42—).
· Делим реакцию на две полуреакции – полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления, т.е. записываем отдельно выделенные пары. Уравниваем в левой и правой частях каждой полуреакции число атомов элемента, отличающегося от кислорода и водорода (Cr):
Cr2O3 ® 2CrO42—
ClO3— ® Cl —
· При необходимости уравниваем число атомов кислорода (табл.3) и водорода с учётом того, что задана щелочная среда (в исходных веществах присутствует щёлочь КОН):
Cr2O3 + 10OH— ® 2CrO42— + 5H2O
ClO3— + 3H2O ® Cl— + 2OH—
· По изменению степени окисления атомов элементов подсчитываем число отданных и принятых электронов и дописываем их со знаком (+) или (-) в левую часть уравнений полуреакций:
Cr2O3 - 6ē + 10OH— ® 2CrO42— + 5H2O
ClO3— + 6ē + 3H2O ® Cl— + 6OH—
· Проверяем равенство суммарного заряда ионов и электронов в левой и правой частях уравнений полуреакции:
• первая полуреакция (окисления)
;
слева справа
• вторая полуреакция (восстановления)
слева справа
Затем уравниваем число отданных и принятых электронов (ставим наименьшие кратные множители перед уравнениями полуреакций), суммируем уравнения, умножив каждое слагаемое на соответствующий коэффициент:
1 Cr2O3 - 6ē + 10(OH)- = 2CrO42— + 5H2O
1 ClO3— + 6ē + 3H2O = Cl— + 6OH—
Cr2O3 + ClO3— + 10(OH)— + 3H2O = 2CrO42— + Cl- + 5H2O + 6(OH)—
· Приводим подобные члены в суммарном уравнении и по полученному ионному уравнению, где стоят все основные коэффициенты,
Cr2O3 + ClO3— + 4(OH)— = 2CrO42—+ Cl— + 2H2O,
К+ 4К+ 4К+ К+
дописываем молекулярное уравнение:
Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O.
Соблюдая электронейтральность молекул, составляем формулы продуктов реакции подбором для каждого иона противоположно заряженных ионов – противоионов, включая и те, которые не показаны в ионном уравнении (в данной реакции это ионы K+, они указаны под ионным уравнением для каждого из ионов снизу от черты).
Аналогично составляют ОВР в других средах, например в кислой среде:
+ + H2SO4 ® + Mn2+.
5 H3AsO3 - 2ē + H2O = H3AsO4 + 2H+
2 MnO4— + 5ē + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
5H3AsO3 + 5H2O + 2MnO4— + 16H+ = 5H3AsO4 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
5H3AsO3 + 2MnO4— + 6H+ = 5H3AsO4 + 2Mn2+ + 3H2O
2К+ 3SO42— 2SO42— SO42— 2К+
5H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Квантово механическая модель электронного строения атома Совокупность атомов... Некоторые свойства неорганических... Основные понятия...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Составление уравнений ОВР
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов