рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Электроника
/
Свойства оксидов и гидроксидов

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Свойства оксидов и гидроксидов

Свойства оксидов и гидроксидов - раздел Электроника, ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ 1. Отношение К Воде. Из Оснóвных Оксидов С Водой Взаимодейств...

1. Отношение к воде.

Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания щёлочи:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

СaO + H₂O = Сa(OH)₂

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO₂ и соответствующая кислота H₂SiO₃), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды):

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы.

2. Кислотно-основные взаимодействия.

Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой.

Оснóвные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

K₂O + SO₂ = K₂SO₃

2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

MgO + H₂CO₃ = MgCO₃+ H₂O

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гид-

роксидов лучше записывать в виде кислот):

K₂O + BeO = K₂BeO₂

K₂O + Be(OH)₂ (или H₂BeO₂) = K₂BeO₂ + H₂O

6NaOH + Al₂O₃ = 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

3NaOH + Al(OH )₃ (или H₃AlO₃) = Na₃AlO₃ + 3H₂O

Кислотные оксиды и кислоты реагируют с оснóвными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют оснóвные свойства):

N₂O₅ + ZnO = Zn(NO₃)₂

SO₃ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄+ H₂O

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = ZnSO₄+ 2H₂O

3. Взаимодействие с солями.

Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества:

2KOH + FeSO₄ = Fe(OH)₂¯ + K₂SO₄

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ

Квантово механическая модель электронного строения атома Совокупность атомов... Некоторые свойства неорганических... Основные понятия...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Свойства оксидов и гидроксидов

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Квантово-механическая модель электронного строения атома
Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных

Оксиды, гидроксиды, соли
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. Все простые вещества можно разделить на неметаллы и металлы. К неметаллам относят только 22 элемента: благородные газы, галогены, а

Свойства солей
Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль: 3MgCl2 + 2N

Энтальпии химических реакций
Большинство химических реакций сопровождаются выделением или поглощением тепла. · Количество тепла, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют

Энтальпии образования простых веществ приняты за ноль.
3.3. Закон Гесса. Следствие закона Гесса Закон, сформулированный Германом Ивановичем Гессом в 1840 году (закон Гесса), – основной

Скорость химических реакций
Скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них, изучает химическая кинетика. Существуют гомогенные (однофазные) и гетерогенные (многофазные

Химическое равновесие
В природе существуют реакции практически необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые реакции (идущие в прямом и обратном направлениях). Пример необратимой реакции: 2KClO3 = 2KCl

Выражение константы равновесия имеет вид
. Особенность записи выражения константы равновесия для гетерогенных равновесий заключается в том, что

Принцип Ле Шателье
Если на систему не оказывать внешнего воздействия, то состояние равновесия будет сохраняться как угодно долго. При изменении внешних условий равновесие может быть нарушено, однако через некоторое в

Ионные реакции в растворах электролитов
Ионными реакциями (реакциями обмена) называют реакции в растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ

Составление уравнений ОВР
Для составления уравнений ОВР применяют различные методы, например, для реакций, происходящих в водных растворах (в этой работе рассмотрены в основном такие), - метод электронно-ионных полуреакц

Электродные потенциалы. Направление ОВР
В каждой окислительно-восстановительной реакции, в том числе в реакции Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) участвуют две окислительно-восстановительные пары - восста