1. Отношение к воде.
Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания щёлочи:
Na2O + H2O = 2NaOH
СaO + H2O = Сa(OH)2
Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO2 и соответствующая кислота H2SiO3 ), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды):
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы.
2. Кислотно-основные взаимодействия.
Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой.
Оснóвные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:
K2O + SO2 = K2SO3
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
MgO + H2CO3 = MgCO3 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гид-
роксидов лучше записывать в виде кислот):
K2O + BeO = K2BeO2
K2O + Be(OH)2 (или H2BeO2) = K2BeO2 + H2O
6NaOH + Al2O3 = 2Na3AlO3 + 3H2O
3NaOH + Al(OH )3 (или H3AlO3) = Na3AlO3 + 3H2O
Кислотные оксиды и кислоты реагируют с оснóвными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют оснóвные свойства):
N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2
SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
3. Взаимодействие с солями.
Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества:
2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2¯ + K2SO4
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2