Физико-химические свойства. Хром - металл стального цвета с голубоватым оттенком и в полированном состоянии обладает высокими декоративными свойствами. Атомная масса хрома 52,01, валентность 2,3 и 6. Электрохимический эквивалент шестивалентного хрома 0,324 г А ч и его стандартный потенциал - 0,71 В, однако на воздухе хром пассивируется, покрываясь тонкой окисной плёнкой, и его потенциал становится 0,2 В. Очень высокая микротвёрдость осаждённого хрома, доходящая до 10000 - 11000 МПа, и износостойкость, превышающая таковую по сравнению с закаленной сталью в 3 - 4 раза, обеспечил процессу хромирования самое широкое применение во всех отраслях машиностроения.
Коэффициент трения у хрома ниже, чем у стали, в 2 - 3 раза. Плотность хрома 7,2 г см3, температура плавления 1870 ?С, что наряду с химической стойкостью хрома и склонностью к пассивированию позволяет использовать его как жаростойкое покрытие.
Хром нерастворим в азотной кислоте, слабо растворим в серной и легко растворяется в соляной кислоте, а также в растворах едкого натра при анодной обработке 2 . При обычной температуре хром химически устойчив и почти не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги.
При нагревании окисление протекает только на поверхности. Азотная кислота и царская водка на холоде на него не действуют. Своеобразная устойчивость хрома в этих кислотах объясняется тем, что они переводят его в пассивное состояние 1 . Цинк осаждённый гальваническим методом имеет светло-серый цвет с голубоватым оттенком. Его плотность равна 7,13г см3 и температура плавления 419 ?С. При 100 - 150 ?С цинк легко может быть прокован и прокатан, но при повышении температуры до 200 ?С он становится хрупким.
Атомная масса цинка 65,4, валентность - 2, стандартный электродный потенциал - 0,76 В и электрохимический эквивалент равен 1,22 г А ч. Так как стандартный электродный потенциал цинка электроотрицательнее железа, то слой цинка в паре железо - цинк служит анодом и, следовательно, защищает железо от коррозии не только механически, но и электрохимически.
Поэтому цинкование получило широкое применение для защиты железа в условиях атмосферной коррозии, а также для изделий, соприкасающихся с пресной водой 2 . С водой цинк реагирует с выделение водорода, причём этот процесс идет параллельно с процессом кислородной деполяризацией. Коррозия цинка происходит в нейтральных растворах солей и в воде. Влажный воздух, загрязненный SO2 , способствует образованию основного сульфата цинка. В разбавленных растворах NaOH цинк анодно пассивируется, образуя пористый слой окислов толщиной до 50 Е. При атмосферной коррозии цинка образуются защитные плёнки из основного карбоната, в виде объёмистых продуктов коррозии, покрытых невысыхающей плёнкой воды. Органические соединения уксусная, муравьиная и др. вызывают значительную коррозию цинка 0,5г м в сутки 1 . 1.3