ПОСТРОЕНИЕ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ

Диаграмму состояния системы А–В строят с помощью термического анализа в координатах температура–концентрация. Установка для построения диаграмм состояния термическим методом показана на рис. 8.

Рисунок 8 – Установка для изучения процесса кристаллизации с целью построения

диаграмм состояния термическим методом.

Рисунок 9 – Кривые охлаждения: а – для чистого металла; б – для сплава со структурой твердого раствора. T_L и T_S – температуры начала и конца кристаллизации соответственно.

Температуру измеряют с помощью термопары. Термопара состоит из двух проволок из разных металлов, сваренных на одном конце (горячий спай). Два других конца подключены к цифровому милливольтметру, отградуированному в °С.

Рассмотрим метод построения диаграмм состояния на примере системы, образующей неограниченные твердые растворы. Суть метода сводится к следующему:

• готовят набор сплавов различного состава, включая чистые компоненты А и В

• каждый состав помещают в огнеупорный тигель и нагревают в печи или с помощью газовой горелки до полного расплавления

• после расплавления каждый состав медленно охлаждают, измеряя температуру в каждый момент времени. По этим данным строят кривые, описывающие процесс кристаллизации – кривые охлаждения (в координатах температура–время) (рис.9 и 10а)

• на каждой кривой находят точки остановки температуры или точки перегиба (рис. 9 и 10а). Это так называемые критические точки, т. е. температуры, при которых происходят фазовые превращения. Причиной остановки температуры на кривой охлаждения чистого металла (рис. 9а) является выделение скрытой теплоты кристаллизации, компенсирующее отвод тепла при охлаждении. Этим же эффектом объясняется замедление падения температуры (перегиб на кривой охлаждения) при затвердевании сплава (рис. 9б).

• поскольку диаграмма состояния, по определению, описывает равновесные состояния (фазы), не зависящие от времени, то шкалу времени на кривых охлаждения можно отбросить (рис. 10б)

• критические точки для каждого состава наносят на диаграмму в координатах температура – концентрация (рис. 10б)

• линия, проведенная по точкам начала кристаллизации, называется линией ликвидус. Выше этой линии сплав находится в жидком состоянии. Линия, проведенная по точкам конца кристаллизации, называется линией солидус. Ниже линии солидус сплав находится в твердом (кристаллическом) состоянии (рис. 10в). Между линиями ликвидус и солидус сплав находится в двухфазном состоянии: жидкость + кристалл. Полученная кар-тина и является диаграммой состояния данной системы (рис. 10г).

Рисунок 10 – Построение диаграммы состояния сплава (на примере сплава,

образующего неограниченные твердые растворы).