Минимальный объем решетки, характеризующий свойства всего кристалла, называется элементарной ячейкой (на рис. 3.2 ячейка выделена жирными прямыми). Поэтому кристаллическую решетку можно представить также как совокупность примыкающих друг к другу элементарных ячеек в трех направлениях. По принятой в кристаллографии системе для определения пространственной характеристики элементарной ячейки нужно задать шесть величин: расстояния между соседними узлами трех пространственных осей -а, б, с - параметры(или периоды) решетки и углы между этими осями - α, β, γ.
Кристаллические решетки разных веществ различаются по форме и размеру элементарных ячеек. Большинство металлов образуют одну из трех решеток: кубическую объемно-центрированную (КОЦ), кубическую гранецентрированную (КГЦ) и гексагональную решетку (Г). Как видно из рис. 3.3, в кубической объемно-центрированной решетке атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре куба. Кубическую объемно-центрированную решетку имеют металлы Rb, К, Na, Li, Tiβ , Zrβ, Та, W, V, Feα, Cr, Nb, Ва и др.
В кубической гранецентрированной решетке атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Этот тип решетки имеют металлы Саα, Се, Srα, Pb, N1, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, Jr, Feγ, Cu, Coα и др. В гексагональной решетке атомы расположены в углах и в центре шестигранных оснований призмы и три атома - в средней плоскости призмы. Такую упаковку имеют металлы Mg, Tiα, Cd, Re, Os, Ru, Zn, Coβ, Be, Caγ, Y, Teα, Zrα и др.
Рис. 3.3. Расположение атомов в кристаллических решетках: