Химические свойства Йода. Химически Йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами Йод при легком нагревании энергич¬но взаимодействует, образуя Йодиды.
Hg + I2 = HgI2 С водородом Йод реагирует только при нагревании и не пол¬ностью, образуя йодистый водород.
I2 + H2 = 2НI Элементный Йод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и другие восстано¬вители восстанавливают его до I- . I2 + H2S = S + 2НI Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3 При растворении в воде Йода частично реагирует с ней; I2 + H2O = HI + HIO В горячих водных растворах щелочей образуются Йодид и Йодат. I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O 3KIO = 2KI + KIO3 При нагревании йод взаимодействует с фосфором: 3I2 + 2P = 2PI3 А йодид фосфора в свою очередь взаимодействует с водой: 2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3) При взаимодействии H2SO4 и KI образуется продукт, окрашенный темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H2S 8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O Йод легко реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода: 3I2 + 2AL = 2ALI3 Йод может также окислять сернистую кислоту и сероводород: H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI H2S + I2 = 2HI + S Йод взаимодействует с нитратной кислотой: I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O При соединении кислоты с щелочью образуется соль: HIO3 + KOH = KIO3 + H2O При окислении йодид-иона йодат-ионом в кислой среде образуется свободный йод: 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O При нагревании йодатной кислоты она распадается, с образованием наиболее стойкого оксида галогенов: 2HIO3 = I2O5 + H2O Оксид йода (V) проявляет окислительные свойства.
Его используют при анализе CO: 5CO + I2O5 = I2 + 5CO2 Перйодатная кислота H5IO6 - пятиосновная.
Ее получают следующим образом: 5Ba(IO3)2 t ► Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2 Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 = 5BaSO4↓ + 2H5IO6 Это средняя по силе кислота.
Может образовывать соли в орто-форме (Ag5IO6) и в мета-форме (NaIO4). Перйодатная кислота и ее соли используют в органической и аналитической химии как сильные окислители.
Йод хорошо взаимодействует с серноватистокислым натрием (тиосульфатом): 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Это его свойство используется в аналитической химии. Адсорбируясь на крахмале, Йод окрашивает его в темно-синий цвет; это используется в Йодометрии и качественном анализе для обнаружения Йода. Пары Йода ядовиты и раздражают слизистые оболочки.
На кожу Йод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Йода смывают растворами соды или тиосульфата натрия. 2.4.