Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований

 

Реакцию гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, схематически можно изобразить так:

 

М⁺ + А ^- + Н2О МОН + Н⁺ +А ^{- ,} (16) и константа гидролиза

Кг = ^{. (}17)

 

Раствор имеет кислую реакцию (Сн⁺>Сон^-). Одним из продуктов гидролиза является слабое основание. Диссоциация слабого основания препятствует протеканию гидролиза до конца

 

МОН М⁺ + ОН ^{- ;}

К осн. = ,

Откуда . (18)

 

Подставив выражение (18) в (17), получим

 

Кг = .

 

Подобно выводу выражения (12), при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

 

a » . (19)

 

Как и в первом случае, увеличение концентрации соли в воде приводит к уменьшению степени гидролиза a. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза. Подставив в уравнение (19) значение Кг, получим

 

a » . (20)

 

Степень гидролиза соли обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабого основания. Рассматривая гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, получим выражение, аналогичное уравнению (15)

 

РН = ½ рКw - ½рКосн. - ½ lgСМА. (21)

 

Из выражения (21) видно, что рН уменьшается с уменьшением Косн. и с увеличением Сма, или кислотность раствора возрастает с уменьшением константы диссоциации слабого основания и с ростом общей концентрации соли.