рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Право
/
Вид работы: Лекции
/
Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций

Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций - Лекция, раздел Право, Газовые законы. Основные газовые процессы Тепловым Эффектом Называется Количество Выделенной Или Поглощенной Теп...

Тепловым эффектом называется количество выделенной или поглощенной теплоты при следующих условиях: система совершает только работу расширения, объем или давление остаются постоянными, температуры исходных и конечных веществ одинаковы, реакция протекает практически до конца.

Для расчета тепловых эффектов различных процессов, (в том числе и состоящих из нескольких этапов) в термодинамике применяют закона Гесса (установлен экспериментально Г.И. Гессом), который формулируется следующим образом: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а определяется лишь состоянием исходных и конечных веществ, в ней участвующих». Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм произведений энтальпий образования конечных и исходных веществ на стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

D_rH⁰₂₉₈=ån_кон(D_fH⁰₂₉₈)_кон-ån_нач(D_fH⁰₂₉₈ )_нач

Для различных веществ при нормальных условиях (Р₀=101,3 кПа; Т₀=298К) энтальпии образования обозначаются как D_fН⁰₂₉₈, кДж/моль и приводятся справочниках физико-химических величин.

Для реальных систем закон Гесса используют при вычислении общего количества теплоты, необходимого для нагревания (или выделяющегося при охлаждении) любой системы от Т₁до Т₂ при Р=соnst, где Т₁ ³Т₀:

Q_p=nòс_p(T)dT

Q_p=DH=n[a(T-T₀)+b/2(T²-T²₀)+c/3(T³-T³₀)+c^/(1/T₀-1/T)+d/4(T⁴-T⁴₀)].

Закон Кирхгофа. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

Тепловой эффект процесса зависит от температуры. Эта зависимость определяется законом Кирхгофа, который формулируется следующим образом: «Частная производная от теплового эффекта по температуре равна разности теплоемкости системы в конечном и исходном состояниях». Для процессов, протекающих при постоянном давлении, этот закон выражается уравнением:

dQ_p/dT=d(D_rH)/dT=å(nC_p)_кон-å(nC_p)_исх=D_rC_p

Закон Кирхгофа справедлив для любых процессов при условии, что W^/=0, т.е. W=W_расш.Для приближенных расчетов: Q_p=D_rH⁰₂₉₈+D_ra(T-298)-(T²-298²)D_rb/2. Где: D_ra=å(na)_кон-å(na)_исх.; D_rb=å(nb)_кон.-å(nb)_исх..

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Газовые законы. Основные газовые процессы

Лекция Основные классы неорганических соединений номенклатура... Основными классами неорганических соединений являются оксиды кислоты соли и... Оксиды представляют собой соединения элементов с кислородом Оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Закон Гесса. Тепловые эффекты химических реакций

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лекция №2: Основные законы общей химии. Стехиометрия. Химический эквивалент.
1. Закон постоянства состава. Соотношение масс элементов, формирующих данное соединение, постоянно и не зависит от способа получения этого соединения. 2.

Газовые законы
Под парциальным давлением газа Рп понимают давление этого газа в предположении, что при температуре смеси в объёме, занимаемом смесью, находится только рассматриваемый газ. В соот

Основные газовые процессы
Процессы, в которых участвует система, могут протекать при различных условиях. В связи с этим различают следующие основные варианты реализации указанных процессов. 1. Изохорный процесс

Атом и его строение
Атом любого элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная. Атомное ядро состоит из нуклонов: протонов (

II закон термодинамики. Теорема Карно-Клаузиуса
Задачей второго закона термодинамики является определение условий, в которых возможно протекание самопроизвольных процессов, и условий, при которых наступает равновесие. Коэффициент полезно

III закон термодинамики. Теорема Нернста. Постулат Планка
Важное значение в раскрытии этого закона принадлежит работам Нернста и Ричардса. В частности, Нернст в 1906г. в своей классической работе «О вычислении химического равновесия из термических данных»

Определение термодинамической вероятности осуществления процесса
Для определения термодинамической вероятности осуществления процесса используют понятие изобарно-изотермического потенциала или энергии Гиббса G=U+PV-TS=H-TS. Энергия Гиббса является функцией состо

Расчет энергетических величин и выражения первого закона термодинамики для предельных процессов идеального газа
Наименование процессов Характеристика Соотношение параметров DU Q W Выражение для первого закона термоди

Лекция №11: Водородный показатель кислотности и щелочности водных растворов. Ионное произведение воды. Растворимость.
Для выражения кислотности или щелочности раствора используют величину водородного показателя (рН), равную десятичному логарифму концентрации ионов водорода [H+], взятому с об

Одноименного иона
Одноименными называют ионы, входящие в состав рассматриваемого труднорастворимого соединения. Если таковые в многокомпонентном растворе отсутствуют, то расчет растворимости ведут также по формуле (

Лекция №14: Растворы. Способы выражения их концентрации.
Еще в средние века алхимикам хорошо было известно правило: “Similia similibus solvuntur”, что означает “Подобное растворяется в подобном”. В описаниях химических процессов они всегда указывали

Расчет кислородного баланса ВВ
Кислородным балансом (КБ) называется выраженное в процентах отношение массы свободного кислорода, остающегося после окисления всего углерода, содержащегося в

Расчет тепловых эффектов реакций взрыва
Расчет теплового эффекта реакций взрыва производят на основе первого начала (закона) термодинамики и закона Гесса. Согласно первому началу термодинамики вся теплота, сообщенная систе