Рівноваги, Рівновага

Завдання 1. Класифікація станів рівноваги у двомірних системах
Б Вироджений вузол l l l... а стійкий якщо s lt рис а... б нестійкий якщо s gt рис б...

1. Завдання 1. Класифікація станів рівноваги у двомірних системах
2. Завдання 1. Побудова та аналіз павутиноподібної моделі попиту та пропозиції
3. Проста безперервна модель
4. Побудова й аналіз траєкторій розвитку системи в моделі Харрода–Домара
5. Вихідні дані
6. Значення фіктивних факторів

Аналітична хімія Загальні положення. РІВНОВАГИ
імені В Н Каразіна... Аналітична хімія Загальні положення РІВНОВАГИ...

1. ПРОГРАМА
2. АНАЛІТИЧНА ХІМІЯ. ЗАГАЛЬНІ ПОНЯТТЯ І ВИЗНАЧЕННЯ
3. Класифікація методів аналізу, що грунтується на кількості речовини аналіту
4. Методи аналітичної хімії
5. ЯКІСНИЙ АНАЛІЗ. ЗАГАЛЬНІ ВІДОМОСТІ
6. Характерні групи атомів у органічних реагентах
7. Використання органічних реагентів у аналізі
8. ЗАКОН ДІЇ МАС. АЛГЕБРА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
9. Алгебраїчний підхід при записі рівнянь хімічних реакцій
10. Позначення констант рівноваг
11. Лінійні комбінації реакцій
12. Ускладнення у визначенні областей переважання
13. Метод матеріального балансу при розрахунках рівноважного складу розчинів
14. Приклади обчислень рівноважних концентрацій розчинів за схемою Комаря М. П.
15. Буферні розчини
16. Розрахунки рН буферних розчинів.
17. Приготування буферних розчинів із заданим рН
18. Взаємодія катіонів із деякими реагентами
19. Pеaкцiї катіонів l-ї аналiтичної групи
20. Мікрокристалоскопічна реакція на кальцій
21. Peaкції катіонів 2-ї aнaлiтичної групи
22. Алюміній
23. Реакції катіонів 4-ї аналітичної групи
24. А група катioнів
25. Реакції катіонів 6-ї аналітичної групи
26. Проби на присутність аніонів‑відновників.
27. Систематичний якісний аналіз аніонів
28. Модуль 1.
29. Теорія похибок і статистична обробка результатів вимірювань
30. Теоретичні значення Q – критерію. при різних довірчих імовірностях Р
31. Таблиця 2
32. Значення t-критерію Стьюдента
33. Таблиця 4
34. Терези і принцип зважування
35. Конструкція аналітичних терезів
36. Порядок зважування на терезах типу ВЛР-200.
37. Умови висушування деяких кристалогідратів
38. Загальні відомості
39. Мірний посуд та робота з ним
40. Перевірка місткості посуду
41. Таблиця 3
42. Поправки для об’ємів (в см3), що виміряні мірним посудом (каліброваним для температури 20 °С), якщо ним користуються при різних температурах
43. Кислотно-основне титрування
44. Реактиви й обладнання
45. Комплексонометричне титрування
46. Окислювально-відновлювальне титрування
47. А. Стандартизація за наважками кристалічного іоду
48. Б. Стандартизація за наважками дихромату калію
49. Кислотно-основне титрування
50. Комплексонометричне титрування
51. ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ МЕТОДИ АНАЛІЗУ
52. Теоретичні основи потенціометрії
53. EACх= Eх= EAB(lACх / lAB).
54. Результати вимірювань оформлюємо у таблицю
55. Шпателі, скляні палички.
56. Атомна спектроскопія
57. Атомно-емісійний метод аналізу
58. Спектрофотометрія
59. Визначення загальної кількості летких фенолів у стічній воді у перерахунку на C6H5OH.
60. Вибрані кінетичні методи аналізу
61. Сутнiсть методики
62. Алгоритм методики
63. Алгоритм методики
64. Хроматографічні методи аналізу
65. Біологічні та біохімічні методи аналізу
66. Приклади використання біологічних методів для визначення різних сполук
67. Таблиця 2
68. Неорганічні ліганди
69. Органічні ліганди: аміни
70. Органічні ліганди: карбонові кислоти
71. Органічні ліганди: амінокислоти
72. Інші органічні ліганди: оксими, тіоли тощо
73. Відновні напівреакції
74. Індикатори

Хімічна кінетика та рівновага
КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Кафедра хімії...

1. Хімічна кінетика та рівновага
2. Розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час, має назву хімічної кінетики.
3. Закон діючих мас
4. Енергія активації
5. Вплив температури на швидкість реакції
6. Каталіз
7. Хімічна рівновага
8. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип ле Шательє
9. Збільшення концентрацій реагуючих речовин або зменшення концентрацій продуктів реакції зміщує рівновагу в напрямку прямої реакції.
10. Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі
11. Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі
12. Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги
13. Література

Фазові рівноваги та діаграми стану
Компоненти системи, найменше число яких достатнє для утворення усіх фаз даної системи, називають незалежними компонентами.Правило фаз у загальному… У залежності від числа ступенів свободи, системи можуть бути: безкомпонентними… Якщо система складається тільки з одного компонента, тобто являє собою чисту індивідуальну речовину, те можливість…