У звичайних хімічних реакціях не враховується дисоціація молекул на іони, тому для виразу сутності реакцій, що перебігають під час взаємодії між електролітами, користуються іонними рівняннями.
Складання іонних рівнянь:
·Написати рівняння реакції у молекулярній формі.
·Переписати це рівняння, враховуючи, що нерозчинні речовини і слабкі електроліти присутні в розчині у вигляді молекул, а інші - у вигляді іонів.
·Виключити іони, які не приймають участь у реакції, тобто ті, що зустрічаються в обох частинах рівняння у однаковій кількості.
Наприклад, напишемо іонне рівняння для наступної реакції:
AgNO3+NaCl=AgCl¯+NaNO3.
Перепишемо його в наступному вигляді:
Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl¯+Na++NO3-
Скорочуємо однакові іони та одержуємо іонне рівняння:
Ag++Cl-=AgCl¯.
Це - іонне рівняння реакції, яку ми розглядали. Воно простіше за молекулярне рівняння і в той же час виражає сутність реакції, що перебігає. Зрозуміло, що іонні рівняння, на відміну від звичайних молекулярних рівнянь, відносяться не до однієї реакції між певними речовинами, а охоплюють цілу групу аналогічних реакцій. У цьому полягає їх головна цінність та значення.