Гідроліз солей

Гідроліз солей - взаємодія речовин із водою при якій складові частини речовини з’єднуються зі складовими частинами води.

Існує чотири випадки гідролізу:

Гідроліз за катіоном,якому підлягають солі утворені сильною кислотою і слабким лугом

NH₄Cl+ H₂O ®NH₄OH+HCl,

NH₄⁺+ H₂O ®NH₄OH+H⁺ pH<7

У випадку двохзарядного катіону гідроліз іде за ступенями.

MgI₂+ H₂O ®MgOHI+HI,

Mg²⁺+ H₂O ®MgOH⁺+H⁺. pH<7

Гідроліз за аніоном,якому підлягають солі утворені із сильного лугу та слабкої кислоти

NaNO₂+H₂O ®NaOH+HNO₂,

NO₂^-+ H₂O® HNO₂+OH^- pH>7

У випадку двохзарядного аніону гідроліз іде за ступенями.

Na₂S+ H₂O ®NaHS+NaOH,

S^2-+ H₂O ®HS^-+OH^-. pH>7

Гідроліз за катіоном та аніоном,якому підлягають солі утворені слабкою кислотою і слабким лугом

CH₃COONH₄+ H₂O ®CH₃COOH+NH₄OH.

Щоб з’ясувати середовище, треба з’ясувати К_д(CH₃COOH) і К_д(NH₄OH).

К_д(CH₃COOH) = К_д(NH₄OH). Це означає, що в цьому випадку рН=7.

Якщо сіль утворена із сильних кислоти та лугу, то гідроліз не іде, тільки дисоціація електроліту

NaOH+HCl®NaCl+H₂O,

NaCl+H₂O®Na⁺+Cl^-+H⁺+OH^-. рН=7