Кількісні характеристики процесу гідролізу

Кількісно процес гідролізу характеризується ступенем гідролізу (α) та константою гідролізу (К_гідр).

Ступінь гідролізу, тобто мольна доля електроліту, яка піддається гідролізу (у %), залежить від природи солі, температури та концентрації розчину. Розведення розчину та нагрівання збільшують ступінь гідролізу.

Константою гідролізу називають перетворену константу рівноваги реакції гідролізу. Наприклад, для реакції гідролізу етаноат-іона:

CH₃COO^-+ H₂O ®CH₃COOH+OH^-.

.

Для малодисоційованих розчинів [Н₂О]const, тому К_рівн×[Н₂О]=const=К_гідр. Шляхом перетворень можна виразити К_гідр через величини константи дисоціації слабкої кислоти, яка утворюється в результаті гідролізу (К_кисл) та іонного добутку води.

Замінивши через іонний добуток води (К_w) концентрацію гідроксид-іонів

[ОН^-]=, отримують вираз К_гідр. для випадку гідролізу за аніоном:

; .

Аналогічно за катіоном: .