Сучасне поняття моля та еквівалента. Закон еквівалентів

Із закону постійності складу витікає, що елементи сполучаються друг із другом у певних кількісних співвідношеннях. Тому в хімію були введені поняття еквівалента та еквівалентної маси.

Еквівалент елемента (Е) - така його кількість, яка сполучається з 1 молем атомів водню, чи заміщує таку ж саму кількість атомів водню в хімічних реакціях.

Маса 1 еквівалента називається його еквівалентною масою (m_e).

Еквівалент складної речовини - це така його кількість, яка взаємодіє без залишку з 1 еквівалентом водню чи взагалі з одним еквівалентом іншої речовини.

Еквівалент простої речовини та еквівалент елемента в сполуці обчислюють, виходячи з даних про атомну масу та валентність елемента:

де А - атомна маса речовини,

- валентність атому.

Еквівалент солі А_nB_m обчислюють за формулою:

де - молекулярна маса речовини,

- кількість атомів металу у сполуці,

- валетність металу.

У 1797 р. В. Ріхтером був експериментально встановлений закон еквівалентів, який був остаточно сформульований Дж. Дальтоном у 1803 р.: хімічні елементи й речовини реагують між собою у масових частках, пропорційних їхнім еквівалентам: