Гальванічні елементи

Електрод ¾ сукупність двох контактуючих фаз, одна з яких обов’язково є провідником другого роду (розчином або розплавом електроліту), а друга може бути металевим провідником, напівпровідником. На межі розподілу фаз виникає стрибок потенціалу, який обумовлено електродною реакцією.

Гальванічні елементи - системи, в яких відбувається перетворення енергії хімічної реакції в електричну енергію. Напівреакції, які перебігають на відповідному електроді називають електродними процесами.

Кожен електрод має потенціал, який розраховують за рівнянням Нернста:

де Е⁰ - стандартний електродний потенціал, мВ;

F - число Фарадея (96500 Кл/моль);

R - газова стала (8,31 Дж/(моль×К);

Z - кількість електронів, що приймали участь у реакції;

[Ox] - рівноважна концентрація окисненої форми, моль/л;

[Red] - рівноважна концентрація відновленої форми, моль/л.

Рівняння Нернста після спрощення можна записати в наступному вигляді: