1. Наприклад, під час визначення хром(III)-катіонів можна використати їх здатність окиснюватись сильними окисниками у лужному середовищі до іона CrO42-, у кислому - до Cr2O72-.
а) окиснення катіону Cr3+ в лужному середовищі до іона CrO42-:
Найчастіше окиснення проводять гідроген пероксидом або натрій пероксидом. Реакція відбувається за таким рівнянням:
Cr2(SO4)3+3H2O2+10NaOH ® 2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O.
2Cr3+ + 8OH--3е ® CrO42-+4H2O 2 (окиснення)
H2O2+2H++2е ® 2H2O 3 (відновлення)
2Cr 3++3H2O2+10OH- ® 2CrO42-+8H2O.
б) окиснення катіону Cr3+ в кислому середовищі до іона Cr2O72-:
Для проведення реакції краще використати калій тетраоксоманганат(VII) KMnO4 у присутності сульфатної або нітратної кислот, хлоридна кислота сама окиснюється сильними окисниками.
Реакція відбувається за таким рівнянням:
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+11H2O ® 5H2Cr2O7+6MnSO4+3K2SO4+6H2SO4
2Cr3+ + 7H2O-6е ® Cr2O72-+14H+ 5
MnO4-+8H++5е ® Mn2++4H2O 6
10 Cr3++6MnO4-+11H2O ® 5Cr2O72-+6Mn2++22H+.
Іони Cr2O72- у кислому середовищі взаємодіють із гідроген пероксидом і утворюють хром пероксид синього кольору:
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4 ® 2CrO5+K2SO4+5H2O.
Хром пероксид розчиняється у воді, утворюючи надхромову кислоту H2CrO6.
2. Окиснення катіону Mn2+ в аніон MnO4- використовується для виявлення й відокремлення мангану від інших елементів, а також для кількісного визначення мангану. Катіон Mn2+ можна окиснити плюмбум діоксидом та іншими окисниками.
· На окисно-відновних реакціях базується ряд методів кількісного аналізу (перманганатометрія, йодометрія, хроматометрія та інші).